Kwas szczawiowy jest diprotyczny. Jaka objętość 0,100 M KOH jest wymagana do zobojętnienia 25 ml 0,333 M kwasu szczawiowego?

Odpowiedź:

#około# 34,2 ml # KOH # rozwiązanie

Wyjaśnienie:

Zastrzeżenie: Długa odpowiedź!

Kwas szczawiowy jest słabym kwasem, który dysocjuje w dwóch etapach na jony oksoniowe # H_3O ^ + #. Aby dowiedzieć się ile # KOH # jest potrzebna do zneutralizowania kwasu, musimy najpierw określić liczbę moli jonów Oxonium w roztworze, ponieważ będą one reagować w stosunku 1: 1 z jonami wodorotlenku tworząc wodę.

Ponieważ jest to słaby kwas diprotyczny, ma on # K_a # wartość zarówno dla formy kwasowej, jak i postaci anionowej (jon szczawianu wodoru).

# K_a # (kwas szczawiowy) =# 5,4 razy 10 ^ -2 #

# K_a # (jon szczawianu wodoru) = # 5,4 razy 10 ^ -5 #

Zapamiętaj: #K_a = (H_3O ^ + razy Anion) / (Kwas) #

Stąd: # 5.4 razy 10 ^ -2 = (H_3O ^ + razy Anion) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + razy Anion) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Anion #

Stężenie anionu i jonu oksoniowego w pierwszej dysocjacji jest równe # (0,134157 mol dm ^ -3) #

Następnie w dysocjacji jonu szczawianu wodoru mamy:

# 5.4 razy 10 ^ -5 = (H_3O ^ + razy Anion) / (0,1341573703) #

Ponieważ anion utworzony w pierwszym etapie działa jako kwas w drugiej dysocjacji, używamy jego stężenia anionu znalezionego z pierwszej dysocjacji.

# 7.244497996 razy 10 ^ -6 = (H_3O ^ + razy Anion) #

#sqrt (7.244497996 razy 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anion #

Który jest # (0,0026915605 mol dm ^ -3) #

Wszystkie dysocjacje miały miejsce w objętości 25 ml # (0,025 dm ^ 3) # Stąd możemy znaleźć liczbę moli jonów oksoniowych utworzonych z obu dysocjacji.

stężenie # (mol dm ^ -3) #= (Mole) / (objętość) # (dm ^ 3) #

# 0,134157 razy 0,025 = 0,0033539343 #

# 0,0026915695 razy 0,025 = 6,72890125 razy 10 ^ -5 #

Dodaj je, aby uzyskać: # 0,0034212233 mol # z # H_3O ^ + #

To tyle samo moli, których potrzebujemy #OH ^ - # neutralizować kwas.

Stąd objętość # KOH # potrzebujemy:

stężenie # (mol dm ^ -3) #= (Mole) / (objętość) # (dm ^ 3) #

# 0.1 = (0.0034212233) / v #

# v = 0,034212233 dm ^ 3 # lub pomnóż ją przez 1000, uzyskaj ją w ml.

#v ok 34,2 ml #

Jakie jest stężenie równowagi H3O + w 0,20 M roztworze kwasu szczawiowego?

Zobacz poniżej. Jeśli stężenie kwasu wynosi 0,2, to możemy znaleźć H_3O ^ + w sumie, używając dwóch różnych K_a. Nazywam też kwas szczawiowy jako [HA_c] i jon szczawianowy jako [A_c ^ -], chociaż często stosuje się go do kwasu octowego. To było prostsze niż wypisanie całej formuły ... Pamiętaj: K_a = ([H_3O ^ +] razy [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Więc w pierwszej dysocjacji: 5,9 razy 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] razy [A_c ^ -]) / ([0.2]) Zatem możemy powiedzieć, co następuje: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Ponieważ [H_3O ^ +] jon i odpowiedni anion musi istnieć w Stosunek 1: 1 w roztworze. Tak więc: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Ter

Jaka objętość 0,1229 M NaOH jest potrzebna do zobojętnienia 25,00 ml HCl o nieznanym stężeniu?

Oto co mam. Twój pierwszy krok jest prawidłowy, ponieważ pierwszą rzeczą, którą musisz tutaj zrobić, jest użycie „pH” roztworu kwasu chlorowodorowego, aby znaleźć stężenie kwasu. Jak wiadomo, kwas solny jest silnym kwasem, co oznacza, że jonizuje on całkowicie w roztworze wodnym, tworząc kationy hydroniowe „H” _3 „O” ^ (+). Oznacza to, że roztwór kwasu chlorowodorowego ma ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] i od ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) można powiedzieć, że [„HCl”] = 10 ^ (- 1,65) quad „M” Teraz wodorotlenek sodu i kwas solny neutralizują się w

Jaka jest gęstość kwasu siarkowego, jeśli 35,4 ml kwasu waży 65,14 g?

1.84g / (mL) Aby obliczyć gęstość obiektu, musimy użyć następującej formuły: - Gęstość będzie miała jednostki g / (ml), gdy mamy do czynienia z cieczą lub jednostkami g / (cm ^ 3) podczas czynienia z ciałem stałym. Masa ma jednostki gramów, g. Objętość będzie miała jednostki mL lub cm ^ 3 Otrzymujemy masę i objętość, z których obie mają dobre jednostki, więc wszystko, co musimy zrobić, to podłączyć podane wartości do równania: Gęstość = (65,14 g) / ( 35,4 ml) Zatem obiekt ma gęstość 1,84 g / ml.