Odpowiedź:
Zobacz poniżej.
Wyjaśnienie:
Jeśli stężenie kwasu wynosi 0,2, możemy znaleźć # H_3O ^ + # w sumie za pomocą dwóch różnych # K_a #jest.
Nazywam też kwas szczawiowy jako # HA_c # i jon szczawianowy jako # A_c ^ - #, chociaż często stosuje się go do kwasu octowego. Łatwiej było wypisać całą formułę …
Zapamiętaj:
#K_a = (H_3O ^ + razy A_c ^ -) / (HA_c) #
Tak więc w pierwszej dysocjacji:
# 5,9 razy 10 ^ -2 = (H_3O ^ + razy A_c ^ -) / (0.2) #
Dlatego możemy powiedzieć, co następuje:
# 0.118 = H_3O ^ + ^ 2 #
Jako # H_3O ^ + # jon i odpowiedni anion muszą istnieć w stosunku 1: 1 w roztworze.
Więc:
# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #
Teraz jon szczawianowy będzie się dysocjował i wiemy, że jest to anion, więc podłączamy # A_c ^ - # znaleziono w pierwszej dysocjacji jako kwas w drugiej dysocjacji (aka określeniu w mianowniku).
# 6.4 razy 10 ^ -5 = (H_3O ^ + razy B_c ^ -) / 0.1086 #
# 6,95 razy 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #
# 0.002637 = H_3O ^ + #
Następnie dodajemy stężenia z dysocjacji:
# 0,002637 + 0,1086 = 0,111237 mol dm ^ -3 # (za pomocą zaokrąglonych odpowiedzi rzeczywistą wartością będzie: # 0.1112645035 moldm ^ -3 #
z # H_3O ^ + #.
