Odpowiedź:
(ZA)
Wyjaśnienie:
Masz rację
Są to zarówno niepolarne cząsteczki, jak i
Uwaga: Cząsteczki o większej liczbie polaryzowalnych elektronów będą miały większy stopień LDF, ponieważ więcej elektronów zwiększy szansę na powstanie natychmiastowego dipola i zwiększyć polaryzację tego natychmiastowego dipola.
Ale nie możemy zapomnieć o naszych innych wyborach:
(Wszystko w tym pytaniu jest niepolarne, więc możemy bezpiecznie oprzeć nasze oceny sił międzycząsteczkowych na liczbie polaryzowalnych elektronów):
# Br_2 # , który ma# 35 xx 2 = 70 # polaryzowalne elektrony.# Cl_2 # , który ma# 17 xx 2 = 34 # polaryzowalne elektrony.- I
# F_2 # , który ma# 9xx2 = 18 # polaryzowalne elektrony.
W końcu to zauważamy
Dlatego ma największy stopień sił międzycząsteczkowych.
Materia jest w stanie ciekłym, gdy jej temperatura znajduje się między temperaturą topnienia a temperaturą wrzenia? Przypuśćmy, że jakaś substancja ma temperaturę topnienia -7,42 ° C i temperaturę wrzenia 364,76 ° C.
Substancja nie będzie w stanie ciekłym w zakresie -273,15 C ^ o (zero absolutne) do -47.42 ° C, a temperatura powyżej 364,76 ° C Substancja będzie w stanie stałym w temperaturze poniżej jej temperatury topnienia i jej będzie stanem gazowym w temperaturze powyżej jego temperatury wrzenia. Będzie więc płynny pomiędzy temperaturą topnienia i wrzenia.
Z następujących elementów, które mają najwyższą elektroujemność? A) Sc B) P C) S D) As
Masz układ okresowy ...? Gdy stajemy twarzą w twarz ze Stołem, elektroujemność ZWIĘKSZA się w całym okresie od lewej do prawej, gdy stoimy przed stołem. Zmniejsza to grupę. I to jest konsekwencja ładunku jądrowego i osłony oferowanej przez PEŁNE powłoki elektroniczne. W każdym razie powinieneś sprawdzić tabelę elektroujemności.
Jakie rodzaje sił międzycząsteczkowych występują w następujących związkach: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 i SCl_6?
Ostrzeżenie! Długa odpowiedź. Oto co dostaję. Musisz narysować strukturę Lewisa każdej cząsteczki, użyć teorii VSEPR do określenia jej kształtu, a następnie zdecydować, czy dipole wiązań anulują się. „CO” _2 i „CCl” _4 (z www.peoi.org) „CO” _2 jest cząsteczką liniową o kącie wiązania „O-C-O” 180 °. Dipole wiązań są równe iw przeciwnych kierunkach, więc się anulują. „CO” _2 jest cząsteczką niepolarną. Jego najsilniejszymi siłami międzycząsteczkowymi są londyńskie siły dyspersyjne. „CCI” 4 jest cząsteczką tetraedryczną o kącie wiązania „Cl-C-Cl” 109,5 °. Dwa dipole „C-Cl” w płaszczyźnie papieru mają wypadkową