Jaki jest związek między prawem Karola a kinetyczną teorią gazów?

Jaki jest związek między prawem Karola a kinetyczną teorią gazów?
Anonim

Z teorii kinetycznej otrzymuje się równanie ciśnienia, #p = (mnv ^ 2) / 2 # gdzie # m # jest masą cząsteczki, # n # nie jest. cząsteczek w objętości jednostkowej, i # v # jest prędkością skuteczną.

A zatem, #n = N / V # gdzie, # N # jest całkowitą liczbą cząsteczek gazu.

Dlatego można pisać,

#pV = (mNv ^ 2) / 3 #

Teraz, # (mv ^ 2) / 2 = E # gdzie #MI# jest energią kinetyczną cząsteczki.

A zatem, #pV = (2NE) / 3 #

Teraz z kinetycznej interpretacji temperatury, #E = (3kT) / 2 # gdzie # k # czy stała Boltzmanna.

A zatem, #pV = NkT #

Teraz, # N # i # k # są stałymi, a następnie stałymi # p #,

# V / T = # stały

To prawo Charlesa z teorii kinetycznej.