Jaka jest wartość stałej równowagi na poziomie 655 K dla każdej z następujących reakcji?

Jaka jest wartość stałej równowagi na poziomie 655 K dla każdej z następujących reakcji?
Anonim

Odpowiedź:

#K ok 1,67 #

Wyjaśnienie:

Tak! Masz rację, zrobię pierwszy.

# 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) #

# DeltaG ^ 0 około -2.8 kJ #

Zrobiłem to zgodnie ze zwykłą metodą, używając tabeli w moim tekście.

# -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * lnK #

# dlatego K około 1,67 #

Jest to rozsądne, ponieważ szybko sprawdziłem i zauważyłem, że ta reakcja ma korzystną entalpię, ale niekorzystną entropię. W ten sposób będzie nie spontaniczny w wysokich temperaturach. W związku z tym niewiele produktów uformuje się w stosunku do standardowych warunków.