Aby obliczyć wartość liczbową stałej równowagi, musimy znać dwie rzeczy:
Zrównoważone równanie układu reakcyjnego, w tym stany fizyczne każdego gatunku. Na tej podstawie otrzymuje się wyrażenie równowagi do obliczania Kc lub Kp.
równowagowe stężenia lub ciśnienia każdego gatunku występujące w równowadze równowagi lub wystarczające informacje do ich określenia. Wartości te są podstawiane do wyrażenia równowagi i następnie obliczana jest wartość stałej równowagi.
Oblicz wartość stałej równowagi, Kc, dla pokazanego układu, jeśli 0.1908 moli C
do
Stała równowagi to
Ponieważ określa się Kc, należy sprawdzić, czy podane ilości równowagi są wyrażone w molach na litr (molarność). W tym przykładzie nie są; konwersja każdego z nich jest wymagana.
DO
CO = 0,0046 M
Para uporządkowana (2, 10) jest rozwiązaniem bezpośredniej wariacji, w jaki sposób pisze się równanie zmienności bezpośredniej, a następnie wykreśla równanie i pokazuje, że nachylenie linii jest równe stałej zmienności?
Y = 5x „podany” ypropx „wtedy” y = kxlarrcolor (niebieski) „równanie dla bezpośredniej zmiany” „gdzie k jest stałą zmienności„ ”, aby znaleźć k, użyć danego punktu współrzędnych” (2,10) y = kxrArrk = y / x = 10/2 = 5 „równanie” to kolor (czerwony) (pasek (ul (| kolor (biały) (2/2) kolor (czarny) (y = 5x) kolor (biały) (2/2) |))) y = 5x "ma postać" y = mxlarrcolor (niebieski) "m to nachylenie" rArry = 5x "to linia prosta przechodząca przez początek" "o nachyleniu m = 5" wykres {5x [-10 , 10, -5, 5]}
Gazowy azot (N2) reaguje z gazowym wodorem (H2), tworząc amoniak (NH3). W 200 ° C w zamkniętym pojemniku, 1,05 atm azotu gazowego miesza się z 2,02 atm gazowego wodoru. W stanie równowagi ciśnienie całkowite wynosi 2,02 atm. Jakie jest ciśnienie cząstkowe gazu wodorowego w stanie równowagi?
Ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 0,44 atm. > Najpierw napisz zrównoważone równanie chemiczne dla równowagi i ustaw tabelę ICE. kolor (biały) (XXXXXX) „N” _2 kolor (biały) (X) + kolor (biały) (X) „3H” _2 kolor (biały) (l) kolor (biały) (l) „2NH” _3 ” I / atm ”: kolor (biały) (Xll) 1,05 kolor (biały) (XXXl) 2,02 kolor (biały) (XXXll) 0„ C / atm ”: kolor (biały) (X) -x kolor (biały) (XXX ) -3x kolor (biały) (XX) + 2x „E / atm”: kolor (biały) (l) 1,05- x kolor (biały) (X) 2,02-3x kolor (biały) (XX) 2x P_ „tot” = P_ „N ” + P_ „H ” + P_ „NH ” = (1,05-x) „atm” + (2,02–3 x) „atm” + 2x „atm” = „2,02 atm” 1,05 -
Jaka jest wartość stałej równowagi na poziomie 655 K dla każdej z następujących reakcji?
K ok 1,67 Tak! Masz rację, zrobię pierwszy. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 około -2.8 kJ Zrobiłem to zgodnie ze zwykłą metodą używając tabeli w moim tekście. -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * lnK dlatego K około 1.67 Jest to uzasadnione, ponieważ szybko sprawdziłem i zauważyłem, że ta reakcja ma korzystną entalpię, ale niekorzystną entropię. W ten sposób będzie nie spontaniczny w wysokich temperaturach. W związku z tym niewiele produktów uformuje się w stosunku do standardowych warunków.