Odpowiedź:
Zobacz poniżej:
Wyjaśnienie:
Zacznij od skonfigurowania tabeli ICE:
Mamy następującą reakcję:
#HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
I mamy początkową koncentrację # HA # na 0,64 # moldm ^ -3 #, więc podłączmy to, co mamy do tabeli ICE:
#color (biały) (mm mm) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
# "Initial:" color (white) (mm) 0.64color (white) (miimm) -color (white) (mmmmm) 0color (white) (mmmmmm) 0 #
# "Zmień:" kolor (biały) (im) -xcolor (biały) (miimm) -color (biały) (mmmm) + xcolor (biały) (mmmmii) + x #
# "Eq:" kolor (biały) (mmm) 0.64-xcolor (biały) (iimm) -kolor (biały) (mmmmm) xcolor (biały) (mmmmmm) x #
Teraz za pomocą # K_a # wyrażenie:
#K_a = (H_3O ^ (+) razy A ^ (-)) / HA #
Z naszej tabeli lodowej i podanych wartości możemy podłączyć wszystkie wartości równowagi do # K_a # wyrażenie jak # K_a # jest stała.
# (6,3 razy 10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64-x) #
Jednak zmiana stężenia kwasu może być uważana za nieistotną z powodu # K_a # bycie małym: # (0.64-x = 0.64) #
Powyższe równanie można również rozwiązać, ustawiając równanie kwadratowe, ale oszczędzasz czas, przyjmując założenie, że zmiana stężenia jest znikoma - i zaokrągla się do tej samej odpowiedzi.
# (6,3 razy 10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64) #
Stąd:
# x = 0,0063498031 #
Tam równanie staje się:
# H_3O ^ (+) = x = 0,0063498031 #
# pH = -log H_3O ^ (+) #
# pH = -log 0,0063498031 #
#pH ok. 2,2 #
