Jaki jest twój reagent ograniczający, jeśli 32 g CH4 reaguje z 32 g tlenu gazowego?

Jaki jest twój reagent ograniczający, jeśli 32 g CH4 reaguje z 32 g tlenu gazowego?
Anonim

Odpowiedź:

Tlen jest naszym ograniczającym reagentem.

Wyjaśnienie:

Musimy zacząć od stworzenia zrównoważonej reakcji między metanem a tlenem. Ponieważ metan jest węglowodorem reagującym z tlenem, będzie to reakcja spalania, w wyniku której powstaje dwutlenek węgla i woda.

Reakcja spalania:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Teraz chcemy dowiedzieć się, ile moli każdego reagenta musimy znaleźć, który jest ograniczający.

Jeśli wykonamy przybliżone obliczenia dla znalezienia liczby moli # CH_4 # i ile moli # O_2 # mamy następujące:

Używając równania molarności:

# n = (m) / M #

M = masa molowa związku / pierwiastka, m = masa w gramach związku / pierwiastka

n = liczba moli związku / pierwiastka

n (Tlen) =#32/32=1# mol

n (metan) =#(32/16)=2# mol

Jednak w równaniu reakcji potrzebujemy 2 mole tlenu na każdy mol metanu, a mamy tylko 1 mol tlenu i 2 mole metanu. Oznacza to, że metan jest w nadmiarze, a tlen jest naszym ograniczającym reagentem.

Tak więc w tej reakcji będziemy w stanie reagować tylko na 1 mol # O_2 # z 0,5 mol # CH_4 #.