Odpowiedź:
Tlen jest naszym ograniczającym reagentem.
Wyjaśnienie:
Musimy zacząć od stworzenia zrównoważonej reakcji między metanem a tlenem. Ponieważ metan jest węglowodorem reagującym z tlenem, będzie to reakcja spalania, w wyniku której powstaje dwutlenek węgla i woda.
Reakcja spalania:
Teraz chcemy dowiedzieć się, ile moli każdego reagenta musimy znaleźć, który jest ograniczający.
Jeśli wykonamy przybliżone obliczenia dla znalezienia liczby moli
Używając równania molarności:
M = masa molowa związku / pierwiastka, m = masa w gramach związku / pierwiastka
n = liczba moli związku / pierwiastka
n (Tlen) =
n (metan) =
Jednak w równaniu reakcji potrzebujemy 2 mole tlenu na każdy mol metanu, a mamy tylko 1 mol tlenu i 2 mole metanu. Oznacza to, że metan jest w nadmiarze, a tlen jest naszym ograniczającym reagentem.
Tak więc w tej reakcji będziemy w stanie reagować tylko na 1 mol
Stosując następującą reakcję, jeśli 1,75 mola gazowego azotu reaguje z nadmiarem gazu wodorowego, ile moli NH_3 zostanie wyprodukowanych? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3,5 moli Po prostu wypisz stosunek molowy znanych i nieznanych składników: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1,75 mol = 3,5 mol
Gazowy azot (N2) reaguje z gazowym wodorem (H2), tworząc amoniak (NH3). W 200 ° C w zamkniętym pojemniku, 1,05 atm azotu gazowego miesza się z 2,02 atm gazowego wodoru. W stanie równowagi ciśnienie całkowite wynosi 2,02 atm. Jakie jest ciśnienie cząstkowe gazu wodorowego w stanie równowagi?
Ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 0,44 atm. > Najpierw napisz zrównoważone równanie chemiczne dla równowagi i ustaw tabelę ICE. kolor (biały) (XXXXXX) „N” _2 kolor (biały) (X) + kolor (biały) (X) „3H” _2 kolor (biały) (l) kolor (biały) (l) „2NH” _3 ” I / atm ”: kolor (biały) (Xll) 1,05 kolor (biały) (XXXl) 2,02 kolor (biały) (XXXll) 0„ C / atm ”: kolor (biały) (X) -x kolor (biały) (XXX ) -3x kolor (biały) (XX) + 2x „E / atm”: kolor (biały) (l) 1,05- x kolor (biały) (X) 2,02-3x kolor (biały) (XX) 2x P_ „tot” = P_ „N ” + P_ „H ” + P_ „NH ” = (1,05-x) „atm” + (2,02–3 x) „atm” + 2x „atm” = „2,02 atm” 1,05 -
Dlaczego nie ma wpływu ciśnienia na stan równowagi, gdy liczba cząsteczek reagenta gazowego i liczba cząsteczek produktu gazowego są takie same? Jakie będzie teoretyczne wyjaśnienie?
(Poprzednie wyjaśnienie K_p zostało zastąpione, ponieważ było zbyt mylące. Ogromne dzięki @ Truong-Son N. za wyjaśnienie mojego zrozumienia!) Weźmy próbkę równowagi gazowej: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) W równowadze, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Gdy ciśnienie zostanie zmienione, możesz pomyśleć, że Q_c zmienić z dala od K_c (ponieważ zmiany ciśnienia są często spowodowane zmianami objętości, które wpływają na koncentrację), więc pozycja reakcji zmieni się, aby faworyzować jedną stronę tymczasowo. Jednak tak się nie dzieje! Gdy głośność zostanie zmieni