Jaka jest polarność wiązania cząsteczki wody?

Odpowiedź:

# mu = 1,84D #

Wyjaśnienie:

Polaryzację wody można obliczyć, znajdując sumę dwóch momentów dipolowych obu #O# więzy.

Dla związków jonowych moment dipolowy można obliczyć przez:

# mu = Qxxr #

gdzie, # mu # jest moment dipolowy, # P # jest ładunkiem kulombowskim # Q = 1,60xx10 ^ (- 19) C #, i # r # jest długością wiązania lub odległością między dwoma jonami.

W przypadku związków kowalencyjnych wyrażenie staje się:

# mu = deltaxxr #

gdzie, #delta# jest częściowym ładunkiem atomów.

W przypadku wody częściowe ładunki są rozdzielane w następujący sposób:

# "" ^ (+ delta) H-O ^ (2delta -) - H ^ (delta +) #

Obliczanie częściowego ładunku na każdym atomie jest bardziej skomplikowane, dlatego pominę tę część.

Moment dipolowy #O# więź jest # mu = 1.5D #, gdzie #RE# to jednostka Debye, gdzie # 1D = 3.34xx10 ^ (- 30) C * m #.

Zatem moment dipolowy netto wody można obliczyć, sumując dwa momenty dipolowe obu #O# więzy

#mu _ („total”) = 2xx1,5Dxxcos (104,5 / 2) = 1,84D #

Zauważ, że #104.5^@# to kąt wiązania w wodzie.