Jakie są kalorie potrzebne do ogrzania 11,4 g wody z 21,0 ° C do 43,0 ° C?

Jakie są kalorie potrzebne do ogrzania 11,4 g wody z 21,0 ° C do 43,0 ° C?
Anonim

Odpowiedź:

Aby rozwiązać ten problem, musisz użyć poniższego równania.

Wyjaśnienie:

# Q = mcΔT #

m - masa substancji w gramach

c - pojemność cieplna właściwa (J / g ° C) (zmienia się w zależności od stanu substancji)

ΔT - zmiana temperatury (° C)

Tutaj podaje się, że masa wody wynosi 11,4 grama. Tymczasem zmiana temperatury byłaby

# 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C #

Według mojego podręcznika pojemność właściwa dla wody płynnej wynosi 4,19 J / g ° C

Zastąp wszystkie te wartości w równaniu i otrzymamy

# Q = 11,4 g * 22,0 ° C * 4,19 J / g ° C #

# Q = 1050,8 J #

Gdybyśmy przekonwertowali go na kJ i wzięli pod uwagę znaczące liczby, odpowiedź byłaby

# 1.05 kJ #

Ponieważ 2500 kcal odpowiada 10 500 kJ

# (1,05 kJ * 2 500 kcal) / 10500 kJ) #

Ostatnia odpowiedź # 0.25kcal #