Jaka jest stała równowagi kwasu cytrynowego?

Kwas cytrynowy należy do kategorii kwasy poliprotyczne, które są kwasami, które mają więcej niż jeden kwasowy wodór, który może reagować z wodą, aby wytworzyć jon hydroniowy, # "H" _3 ^ (+) "O" #.

Wzór cząsteczkowy kwasu cytrynowego to # "C" _6 "H" _8 "O" _7 #i jest znany jako słaby kwas organiczny. Kwas cytrynowy jest w rzeczywistości a kwas triprotyczny, co oznacza, że tak 3 kwaśne atomy wodoru w swojej strukturze, jak widać poniżej:

Po umieszczeniu w wodzie kwas cytrynowy będzie jonizować stopniowo

# C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (1)

# C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons C_6H_6O_ (7 (aq)) ^ (2-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (2)

# C_6H_6O_ (7 (aq)) ^ (2-) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons C_6H_5O_ (7 (aq)) ^ (3-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (3)

Dla każdego z tych trzech kroków mamy inną wartość dla kwasu stała dysocjacji, # "K" _ "a" #. A zatem, Krok (1): # "K" _ "a1" = 7,5 * 10 ^ (- 4) #

Krok (2): # "K" _ "a2" = 1,7 * 10 ^ (- 5) #

Krok (3): # "K" _ "a3" = 4,0 * 10 ^ (- 7) #

Zauważ, że wszystkie trzy stałe dysocjacji są mniejszy niż 1, co jest charakterystyczne dla słabego kwasu. Inną interesującą obserwacją jest to, że stała dysocjacji dla kroku (3) jest bardzo, bardzo mała, co oznacza, że liczba cząsteczek kwasu, które ulegają jonizacji na tym etapie, jest dla wszystkich zamierzonych celów zerowa.

Jaki jest cykl kwasu cytrynowego?

Znany również jako „cykl Krebsa” lub „kwas trikarboksylowy”. Jest centralnym ośrodkiem metabolicznym w metabolizmie węglowodanów, lipidów i białek. Jest on wykorzystywany przez wszystkie organizmy tlenowe do generowania energii głównie poprzez utlenianie octanu do dwutlenku węgla (CO_2), jednocześnie dostarczając inne metabolity do wykorzystania przez komórkę: 1) NADH (ogólny środek redukujący w komórce) i 2) Niektóre prekursory aminokwasów . Jest to cykl samoregenerujący, który obejmuje 10 etapów katalizowanych przez 8 enzymów. Zaczyna się od cytrynianu i kończy

Gazowy azot (N2) reaguje z gazowym wodorem (H2), tworząc amoniak (NH3). W 200 ° C w zamkniętym pojemniku, 1,05 atm azotu gazowego miesza się z 2,02 atm gazowego wodoru. W stanie równowagi ciśnienie całkowite wynosi 2,02 atm. Jakie jest ciśnienie cząstkowe gazu wodorowego w stanie równowagi?

Ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 0,44 atm. > Najpierw napisz zrównoważone równanie chemiczne dla równowagi i ustaw tabelę ICE. kolor (biały) (XXXXXX) „N” _2 kolor (biały) (X) + kolor (biały) (X) „3H” _2 kolor (biały) (l) kolor (biały) (l) „2NH” _3 ” I / atm ”: kolor (biały) (Xll) 1,05 kolor (biały) (XXXl) 2,02 kolor (biały) (XXXll) 0„ C / atm ”: kolor (biały) (X) -x kolor (biały) (XXX ) -3x kolor (biały) (XX) + 2x „E / atm”: kolor (biały) (l) 1,05- x kolor (biały) (X) 2,02-3x kolor (biały) (XX) 2x P_ „tot” = P_ „N ” + P_ „H ” + P_ „NH ” = (1,05-x) „atm” + (2,02–3 x) „atm” + 2x „atm” = „2,02 atm” 1,05 -

Jaka jest gęstość kwasu siarkowego, jeśli 35,4 ml kwasu waży 65,14 g?

1.84g / (mL) Aby obliczyć gęstość obiektu, musimy użyć następującej formuły: - Gęstość będzie miała jednostki g / (ml), gdy mamy do czynienia z cieczą lub jednostkami g / (cm ^ 3) podczas czynienia z ciałem stałym. Masa ma jednostki gramów, g. Objętość będzie miała jednostki mL lub cm ^ 3 Otrzymujemy masę i objętość, z których obie mają dobre jednostki, więc wszystko, co musimy zrobić, to podłączyć podane wartości do równania: Gęstość = (65,14 g) / ( 35,4 ml) Zatem obiekt ma gęstość 1,84 g / ml.