Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Masa cząsteczkowa wody wynosi 18 (2 + 16). Oznacza to, że w 18 g wody jest jeden mol.
W 180 gramach wody jest 10 moli wody
W każdym molu substancji jest
Tak więc, w 10 molach
Utajone ciepło parowania wody wynosi 2260 J / g. Ile gramów wody o temperaturze 100 ° C można przekształcić w parę o 226 000 J energii?
Odpowiedź brzmi: m = 100g. Aby odpowiedzieć na to pytanie, wystarczy użyć tego równania: Q = Lm, gdzie Q jest ilością ciepła potrzebną do przekształcenia wody w parę; L oznacza utajone ciepło parowania wody; m to masa wody. Tak więc: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g.
Martin pije 7 4/8 szklanek wody w ciągu 1/3 dnia, a Bryan pije 5 5/12 filiżanek w 5/6 dnia. A. Ile jeszcze filiżanek wody pije Bryan w ciągu jednego dnia? B. Dzbanek zawiera 20 filiżanek wody. Ile dni zajmie Martinowi skończenie dzbanka wody?
Odp .: Bryan pije 7/8 szklanki więcej każdego dnia. B: Trochę więcej niż 3 1/2 dni „” (3 5/9) dni Nie zniechęcaj się ułamkami. Dopóki wiesz i przestrzegasz zasad operacji z ułamkami, dotrzesz do odpowiedzi. Musimy porównać liczbę filiżanek dziennie, które piją. Dlatego musimy podzielić liczbę pucharów przez liczbę dni dla każdego z nich. A. Martin: 7 1/2 div 1 1/3 "" larr (4/8 = 1/2) = 15/2 div 4/3 = 15/2 xx3 / 4 = 45/8 = 5 5/8 filiżanek na dzień. Bryan: 5 5/12 div 5/6 = cancel65 ^ 13 / cancel12_2 xx cancel6 / cancel5 = 13/2 = 6 1/2 Bryan pije więcej wody: odejmij, aby znaleźć ile: 6 1/2 - 5 5
Ile gramów wody można wytworzyć w kombinacji 8 gramów tlenu i 8 gramów wodoru?
To jest problem stechiometryczny. Najpierw musisz napisać zrównoważone równanie. Jak widzisz, potrzebujesz 2 mole gazu H2 i 1 mol O2, aby utworzyć 2 mole H2O. Dostajesz gramy zarówno wodoru, jak i tlenu. Najpierw musisz znaleźć odczynnik ograniczający. Aby to zrobić, weź masę reagenta i przekształć ją w mole. Teraz wykonaj stosunek mol-mol, aby dowiedzieć się, ile moli „H” _2 „O” można uzyskać z każdego reagenta. Reagent tworzący najmniej moli jest odczynnikiem ograniczającym. Dawny. Dla „H” _2 (g) „8 gramów H” _2 * „1 mol” / (2 „g” / „mol”) * („2 mole H” _2 „O”) / („2 mole H” _2 ) = „mole H” _2 „O wypr