Co to jest procent molowy? + Przykład

Odpowiedź:

Ostrzeżenie! Długa odpowiedź. Procent molowy to procent, w którym mole danego składnika stanowią całkowitą liczbę moli w mieszaninie.

Wyjaśnienie:

UŁAMEK MOLOWY

Zacznijmy od definicji ułamka molowego.

Ułamek molowy # chi # (grecka litera chi) to liczba moli danego składnika mieszaniny podzielona przez całkowitą liczbę moli w mieszaninie.

#n_t = n_a + n_b + n_c +… #, gdzie

# n_t # = całkowita liczba moli

# n_a # = mole składnika a

# n_b # = mole składnika b

# n_c # = mole składnika c

Ułamek molowy składnika a to

#chi_a = n_a / n_t #

Jeśli system składa się tylko z dwóch składników, jeden składnik jest rozpuszczalnikiem, a drugi jest substancją rozpuszczoną.

Bardziej obfity składnik, rozpuszczalnik, jest zwykle nazywany składnikiem 1, a substancja rozpuszczona jest nazywana składnikiem 2.

# chi_1 = n_1 / n_t #

# chi_2 = n_2 / n_t #, gdzie

#n_t = n_1 + n_2 #

Suma frakcji molowych dla każdego składnika w roztworze jest równa 1. W przypadku roztworu zawierającego dwa składniki, substancję rozpuszczoną i rozpuszczalnik, # chi_1 + chi_2 = 1 #

MOLE PERCENT

Procent molowy jest równa ułamkowi molowemu składnika pomnożonemu przez 100%

mol% a = # chi_a # × 100 %

Suma procentów molowych dla każdego składnika w roztworze jest równa 100%.

W przypadku roztworu zawierającego dwa składniki, substancję rozpuszczoną i rozpuszczalnik, % molowy substancji rozpuszczonej +% molowy rozpuszczalnik = 100%

PRZYKŁAD

Jaki jest ułamek molowy i procent molowy chlorku sodu i ułamek molowy i procent molowy wody w wodnym roztworze zawierającym 25,0 g wody i 5,0 g chlorku sodu?

(a) Zidentyfikuj komponenty tworzące rozwiązanie.

# „NaCl” # jest substancją rozpuszczoną i # "H" _2 "O" # jest rozpuszczalnikiem.

(b) Oblicz mole każdego składnika.

#n_ "NaCl" = 5,0 kolorów (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("g NaCl")))) x "1 mol NaCl" / (58,44 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("g NaCl ")))) =" 0.086 mol NaCl "#

#n_ "H O" = 25.0 kolorów (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("g H" _2 "O"))) × ("1 mol H" _2 "O") / (18,02 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("g H" _2 "O")))) = "1,38 mol H" _2 "O" #

(c) Oblicz ułamek molowy każdego składnika.

#n_t = n_1 + n_2 # = (1,38 + 0,086) mol = 1,46 mol

# chi_2 = n_2 / n_t = (0.086 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("mol")))) / (1.46 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("mol")))) = "0.058" #

# chi_1 = n_1 / n_t = (1,38 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („mol”))))) (kolor 1,46 (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („mol”)))) = "0.942" #

Uwaga: Moglibyśmy także napisać # chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0,058 = 0,942 #

(d) Oblicz procent molowy każdego składnika.

Mole% 2 = # chi_2 × 100% = 0,058 × 100% = „5,8% molowych” #

Mole% 1 = # chi_1 × 100% = 0,942 × 100% = „94,2% molowych” #

Uwaga: Moglibyśmy również napisać% molowy 1 = 100 - mol% 2 = (100 - 5,8)% = 94,2% molowych

streszczenie

#chi_ „NaCl” = „0,058;% molowy NaCl” = kolor (biały) (11) „5,8% molowy” #

#chi_ „H20” = 0,942; kolor (biały) (l) „mol% H” _2 „O” kolor (biały) (l) = „94,2% mol” #