Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Zakładając, że zostało to zrobione w standardowych warunkach, możemy użyć relacji między
Wtedy jest tylko kwestią zmiany, aby znaleźć jedną z nich, podając nam drugą:
Jakie jest stężenie równowagi H3O + w 0,20 M roztworze kwasu szczawiowego?
Zobacz poniżej. Jeśli stężenie kwasu wynosi 0,2, to możemy znaleźć H_3O ^ + w sumie, używając dwóch różnych K_a. Nazywam też kwas szczawiowy jako [HA_c] i jon szczawianowy jako [A_c ^ -], chociaż często stosuje się go do kwasu octowego. To było prostsze niż wypisanie całej formuły ... Pamiętaj: K_a = ([H_3O ^ +] razy [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Więc w pierwszej dysocjacji: 5,9 razy 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] razy [A_c ^ -]) / ([0.2]) Zatem możemy powiedzieć, co następuje: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Ponieważ [H_3O ^ +] jon i odpowiedni anion musi istnieć w Stosunek 1: 1 w roztworze. Tak więc: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Ter
Jaki jest stosunek kwasu mlekowego (Ka = 1,37x10-4) do mleczanu w roztworze o pH = 4,59?
Około 1: 5 Jeśli pH = 4,59 Wtedy [H_3O ^ (+)] jest w przybliżeniu 2,57 razy 10 ^ -5 moldm ^ -3 jako pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Stąd [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Ponieważ każda cząsteczka kwasu mlekowego musi dysocjować z jednego jonu mleczanowego i jednego jonu oksoniowego, [H_3O ^ (+)] = [mleczan] Jeśli ustawimy wyrażenie K_a, możemy w ten sposób znaleźć stężenie kwasu mlekowego kwas: K_a = ([H_3O ^ (+)] razy [mleczan]) / ([Laktyczny.]) (1,37 razy 10 ^ -4) = (2,57 razy 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (jak to można przyjąć, że [H_3O ^ (+)] = [mleczan]) Stąd x = [Laktyczny] = 4,82 razy 10 ^ -6 Więc, [[Laktyczny]] / [[Mleczan]] = (4,82
Jakie jest stężenie H + w 0,121 M roztworze HCl?
Stężenie „H” ^ + wyniesie „0,121 M”. Ponieważ „HCl” jest silnym kwasem, a zatem silnym elektrolitem, dysocjuje on jako „HCl” rarr „H” ^ + + „Cl” ^ - Tak więc stężenie „H” ^ + będzie „0.121 M” ( tak samo jak „HCl”).