Co to jest Ksp? + Przykład

Co to jest Ksp? + Przykład
Anonim

#K_ (sp) # jest nazywany stały produkt rozpuszczalności lub po prostu produkt rozpuszczalności. Ogólnie, produkt rozpuszczalności związku reprezentuje iloczyn stężeń molowych jonów podniesionych do mocy ich odpowiednich stechiometrycznych współczynników w reakcji równowagi.

Oto przykład lepszego przedstawienia koncepcji. Rozważmy nasycony roztwór chlorku srebra (# AgCl #), gdzie istnieje równowaga między rozpuszczonymi jonami i nierozpuszczonym chlorkiem srebra zgodnie z następującą reakcją:

#AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

Ponieważ jest to reakcja równowagi, możemy zapisać dla niej stałą równowagi:

#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Stężenia ciał stałych są albo nieznane, albo zakłada się, że są stałe, więc ta reakcja staje się

#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #

Wielkość #K_ (sp) # bezpośrednio wskazuje rozpuszczalność soli w wodzie, ponieważ #K_ (sp) # pochodzi ze stężeń jonów w reakcjach równowagi. Zatem wyższe stężenia jonów oznaczają większą rozpuszczalność soli.

Podczas próby zapisania równania dla #K_ (sp) #, musisz wiedzieć, jak rozbić związek na jony (zidentyfikować jony monoatomowe i wieloatomowe), ile moli każdego jonu powstaje i ładunek na każdym jonie.