Odpowiedź:
Używanie entalpii wiązań (?)
Wyjaśnienie:
Zakładając, że masz na myśli ENTALPIA zmiana reakcji staje się wyraźniejsza. Jak zauważył Truong-Son, obliczanie za pomocą równania Schrodingera byłoby kłopotliwe, jeśli naprawdę mówimy o ENERGIA zmiana.
Biorąc pod uwagę, że mówimy o zmianach entalpii, możemy użyć entalpii wiązań z tabeli, aby rozwiązać ten problem. W tej broszurze znalazłem moje entalpie obligacji, tabela 11 (dzięki uprzejmości Ibchem.com)
Musimy określić, które wiązania są zerwane i jakie więzy powstają. Łamanie więzi jest endotermiczne - musimy włożyć energię w zerwanie więzi, aby wartość była warta
Tworzenie więzi jest egzotermiczne, co oznacza, że energia zostanie uwolniona do otoczenia i
Po stronie produktu diagramu widzimy, że gaz wodorowy i podwójne wiązanie C-O zniknęły, więc odpowiednie wiązania musiały zostać zerwane w pierwszym kroku!
Stąd:
Łamanie podwójnego wiązania C-O =
Łamanie pojedynczego wiązania H-H =
* (Nie wartość w broszurze, ponieważ niektórzy wskazywali, że wartość w książeczce była zbyt wysoka)
Gdybyśmy chcieli być dokładni, moglibyśmy porównać wszystkie wiązania zarówno po stronie produktu, jak i po stronie reagenta, ale tutaj widzimy, że nie ma zmian w metodzie
W każdym razie po stronie produktu mamy teraz centralny pojedynczy węgiel związany z wodorem, tlenem, a z kolei tlen jest związany z wodorem. Mamy 3 nowe wiązania, które nie były obecne w etapie reagenta.
Utworzyliśmy następujące obligacje:
Tworzenie pojedynczego wiązania C-H =
Tworzenie pojedynczego wiązania O-H =
Tworzenie pojedynczego wiązania C-O =
Tak więc całkowita zmiana entalpii powinna być sumą wszystkich tych zmian entalpii.
Poniższe dane zebrano dla następnej reakcji w określonej temperaturze: X_2Y 2X + Y (Dane znalezione jako obraz w polu odpowiedzi). Jakie jest stężenie X po 12 godzinach?
[X] = 0,15 „M” Jeśli wykreślisz wykres czasu koncentracji, otrzymasz krzywą wykładniczą w następujący sposób: Sugeruje to reakcję pierwszego rzędu. Narysowałem wykres w Excelu i oszacowałem okres półtrwania. Jest to czas, w którym koncentracja spadnie o połowę wartości początkowej. W tym przypadku oszacowałem czas potrzebny na spadek koncentracji z 0,1 M do 0,05 M. Aby to uzyskać, musisz ekstrapolować wykres. Daje to t_ (1/2) = 6min, więc widzimy, że 12mins = 2 półtrwania Po 1 półtrwania stężenie wynosi 0,05M Więc po 2 półokresach [XY] = 0,05 / 2 = 0,025M Tak w 1L rozwiązanie nr moli XY wykorz
Po dodaniu ciepła 40-J system działa 30-J. Jak znaleźć zmianę wewnętrznej energii systemu?
10J Pierwsza zasada termodynamiki: DeltaU = Q-W DeltaU = zmiana energii wewnętrznej. Q = dostarczona energia cieplna. W = praca wykonana przez system. DeltaU = 40J-30J = 10J Niektórzy fizycy i inżynierowie używają różnych znaków W. Wierzę, że jest to definicja inżyniera: DeltaU = Q + W tutaj, W to praca wykonana w systemie. System działa 30J, dlatego praca wykonana w systemie wynosi -30J.
Kiedy energia jest przenoszona z jednego poziomu troficznego do następnego, traci się około 90% energii. Jeśli rośliny wytwarzają 1000 kcal energii, ile energii jest przekazywane na następny poziom troficzny?
100 kcal energii jest przekazywane na następny poziom troficzny. Możesz o tym pomyśleć na dwa sposoby: 1. Ile straconej energii 90% energii jest tracone z jednego poziomu troficznego do następnego. 0,90 (1000 kcal) = 900 kcal utracone. Odejmij 900 od 1000, a otrzymasz 100 kcal energii. 2. Ile energii pozostaje 10% energii z jednego poziomu troficznego do następnego. .10 (1000 kcal) = 100 kcal pozostałych, która jest twoją odpowiedzią.