Wodorotlenek sodu NaOH składa się z dodatniego kationu sodu
W roztworze wodorotlenek
Szczegółowe wyjaśnienie znajduje się tutaj:
Głównym powodem, dla którego jony sodu są mniejsze niż atomy sodu, jest to, że jon ma tylko dwie powłoki elektronów (atom ma trzy). Niektóre zasoby sugerują, że jon staje się mniejszy, ponieważ jądro przyciąga mniej elektronów. Komentarze?
Kation nie staje się mniejszy, ponieważ mniej elektronów jest ciągniętych przez jądro per se, staje się ono mniejsze, ponieważ istnieje mniej odpychania elektronów i elektronów, a tym samym mniej ekranowania dla elektronów, które nadal otaczają jądro. Innymi słowy, efektywny ładunek jądrowy, czyli Z_ „eff”, wzrasta, gdy elektrony są usuwane z atomu. Oznacza to, że elektrony odczuwają teraz większą siłę przyciągania z jądra, dlatego są one ściślejsze, a rozmiar jonu jest mniejszy niż rozmiar atomu. Świetny przykład tej zasady można zaobserwować w jonach izoelektronicznych, które są jonami o tej
Jakie jony hydrolizują w roztworach wodnych? + Przykład
Dwa rodzaje jonów hydrolizują w roztworach wodnych: (1) sole słabych kwasów i zasad oraz (2) pewne jony metali. Hydroliza jonu jest jego reakcją z wodą w celu wytworzenia kwaśnego lub zasadowego roztworu. (1) Octan sodu jest solą słabo kwaśnego kwasu octowego. Jon octanowy jest sprzężoną zasadą kwasu octowego. Hydrolizuje w wodzie z wytworzeniem zasadowego roztworu: CH2COO (wodny) + H2O (1) CH2COOH (wodny) + OH + (wodny) Chlorek amonowy jest solą słabego zasadowego amoniaku. Jon amonowy jest sprzężonym kwasem słabo zasadowego amoniaku. Hydrolizuje w wodzie z wytworzeniem kwaśnego roztworu: NH2 (roztwór wodn
Ponieważ kwasowy dwutlenek siarki reaguje z roztworem wodorotlenku sodu, tworząc sól zwaną siarczanem sodu Na2SO3 i wodą. Napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji (pokaż symbole stanu)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Zrównoważone równanie reakcji ma równe atomy każdego elementu po obu stronach. Więc liczymy atomy każdego elementu. Mamy 1 atom Siarki z jednej strony (SO_2) i 1 z drugiej strony (Na_2SO_3). Mamy 3 atomy tlenu z jednej strony (SO_2 i NaOH), ale 4 z drugiej strony (Na_2SO_3 i H_2O). Mamy 1 atom sodu (NaOH), ale 2 po drugiej stronie (Na_2SO_3). Mamy 1 atom wodoru (NaOH), ale 2 po drugiej stronie (H_2O). Aby zrównoważyć to: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 jest gazem. NaOH jest proszki