Głównym powodem, dla którego jony sodu są mniejsze niż atomy sodu, jest to, że jon ma tylko dwie powłoki elektronów (atom ma trzy). Niektóre zasoby sugerują, że jon staje się mniejszy, ponieważ jądro przyciąga mniej elektronów. Komentarze?

Kation nie zmniejsza się, ponieważ jądro przyciąga mniej elektronów jako taki, staje się mniejsza, ponieważ jest mniej odpychania elektron-elektron, a tym samym mniej zastawianie, dla elektronów, które nadal otaczają jądro.

Innymi słowy, Skuteczne ładunki jądrowe lub #Z_ "eff" #, zwiększa się, gdy elektrony są usuwane z atomu. Oznacza to, że elektrony odczuwają teraz większą siłę przyciągania z jądra, stąd są one ściślejsze i rozmiar jonu jest mniejszy niż rozmiar atomu.

Świetny przykład tej zasady można zobaczyć w izoelektroniczny jony, które są jonami, które mają taką samą konfigurację elektronów, ale różne liczby atomowe.

Wszystkie powyższe jony mają 10 elektronów otaczające ich jądro; Zauważmy, że kiedy dodaje się elektrony, co ma miejsce w przypadku anionów, rozmiar jonów wzrasta - dzieje się tak, ponieważ istnieje większe odpychanie elektronów i ekranowanie elektronów.

Po drugiej stronie widma, gdy elektrony są usuwane, jak w przypadku kationów, rozmiar jonów jest mniejszy, ponieważ, oczywiście, jest teraz mniej odpychania elektronów i ekranowania elektronów.

Rozmiar atomów i jonów dotyczy efektywnego ładunku jądrowego, który jest miarą tego, jak elektron silnie odczuwa siłę przyciągania pochodzącą z jądra.

Kiedy więcej elektronów jest obecnych dla tej samej liczby protonów, tzn. Masz anion, będą mogli lepiej się nawzajem ekranować #-># rozmiar anionu to większy niż rozmiar atomu.

Podobnie, gdy mniej elektronów jest obecnych dla tej samej liczby protonów, tj. Masz kation, ich zdolności przesiewowe zmniejszą się #-># rozmiar kationu mniejszy niż rozmiar atomu.