Od czego zależy rozpuszczalność KNO3? + Przykład

Od czego zależy rozpuszczalność KNO3? + Przykład
Anonim

Ma to związek z tym, że # KNO_3 # jest związkiem jonowym.

Związki jonowe rozpuszczają się w wodzie, a związki kowalencyjne nie. Najlepszym tego przykładem jest NaCl (chlorek sodu: sól kuchenna) - jest to sól jonowa i łatwo rozpuszcza się w wodzie. Związek kowalencyjny, taki jak piasek (dwutlenek krzemu: # SiO_2 #) nie rozpuszcza się w wodzie.

Dzieje się tak, ponieważ cząsteczki wody dipolowej przyciągają jony dodatnie i ujemne i rozdzielają je - w związkach kowalencyjnych, takich jak # SiO_2 # nie ma ładunku elektrycznego na atomach, dlatego są trudniejsze do rozbicia.

Na marginesie: dipol jest cząsteczką lub atomem, w którym występuje większe stężenie elektronów w jednym obszarze niż innym - powoduje to, że jedna strona jest lekko dodatnia, a druga strona jest nieznacznie ujemna. Na przykład, jeśli wyobrażasz sobie atom helu (który ma dwa elektrony) - a oba elektrony znajdują się po lewej stronie atomu, prawa strona nie będzie miała żadnego. Powoduje to, że strona z większą liczbą elektronów ma nieco ujemny ładunek, a strona z mniejszą ilością ładunków nieznacznie dodatnich.

W przypadku rozpadu jonowego dodatnia strona cząsteczek wody przyciąga negatyw # NO_3 ^ (-) # część jonu, podczas gdy negatyw #K ^ (+) # jon przyciągany jest do ujemnej strony dipola wodnego.