Co to jest zrównoważone równanie? + Przykład

Zrównoważone równanie chemiczne to chemicy stosujący symbole chemiczne do pokazania cząsteczek i atomów reakcji chemicznej. Reagenty są przedstawione po lewej stronie równania, a produkty po prawej stronie. Współczynniki podają informacje dotyczące liczby zaangażowanych cząsteczek, a indeksy dolne dostarczają informacji o liczbie atomów w każdej cząsteczce.

Zacznijmy od bardzo podstawowej reakcji chemicznej między azotem a wodorem w celu wytworzenia amoniaku

Reakcja jest

Reagenty #-># Produkty

# N_2 + H_2 -> NH_3 #

Dwa atomy azotu reagują z dwoma atomami wodoru, dając cząsteczkę amoniaku z jednym atomem azotu i trzema atomami wodoru.

Pierwszym krokiem jest wykonanie inwentaryzacji atomów po obu stronach równania.

Reagenty

N = 2

H = 2

Produkty

N = 1

H = 3

Aby zrównoważyć niezrównoważone atomy azotu, dodajemy współczynnik 2 przed amoniakiem po stronie produktu.

# N_2 + H_2 -> 2NH_3 #

Zmienia to spis atomów po obu stronach równania.

Reagenty

N = 2

H = 2

Produkty

N = 2

H = 6

Aby uzupełnić równanie, dodajemy współczynnik 3 przed wodorem po stronie reagenta.

# N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 #

Zmienia to spis atomów po obu stronach równania.

Reagenty

N = 2

H = 6

Produkty

N = 2

H = 6

Równanie jest zrównoważone.

# N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 #

Jedna cząsteczka z dwoma atomami azotu reaguje z trzema cząsteczkami z dwoma atomami wodoru, dając 2 cząsteczki amoniaku z jednym atomem azotu i trzema atomami wodoru.

Przejrzyj poniższy film, aby zobaczyć więcej przykładów równań równoważących.

Mam nadzieję, że to było pomocne.

SMARTERTEACHER