Jaka jest pierwotna molarność roztworu słabego kwasu, danej Ka i pH?

Jaka jest pierwotna molarność roztworu słabego kwasu, danej Ka i pH?
Anonim

Odpowiedź:

#6.5*10^-6# M

Wyjaśnienie:

Skonstruuj tabelę ICE za pomocą następującego równania reakcji:

# H_2O # + # HA # # rightleftharpoons # #A ^ - # + # H_3O ^ + #

Użyj pH do obliczenia # H_3O ^ + # w równowadze, która jest również zmianą stężenia dla stołu.

Stężenia równowagi:

# HA = x-5,6 * 10 ^ -6 # M

# A ^ - = 5,6 * 10 ^ -6 # M

# H_3O ^ + = 5,6 * 10 ^ -6 # M

Ustaw wyrażenie równowagi za pomocą # K_a #:

# 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) #

# x = 9,0 * 10 ^ -7 #

# HA = 9,0 * 10 ^ -7 # M #-5.6*10^-6# M #=6.5*10^-6# M