Co powoduje polaryzację wiązań?

Odpowiedź:

Nierównomierny podział gęstości elektronowej w wiązaniu kowalencyjnym ….

Wyjaśnienie:

Weź # H-Cl # cząsteczka, która jest cząsteczką POLAR. Chlor jest bardziej gęstym protonem niż wodór i ta wysoka jądrowa ma tendencję do polaryzacji gęstości elektronowej w kierunku atomu chloru. Wynikiem jest cząsteczka polarna, tj. Oddzielona ładunkiem, którą możemy reprezentować jako # "" ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +) #. Moglibyśmy podobnie reprezentować taką polaryzację w cząsteczce wody.

Odpowiedź:

Elektroujemność atomów w wiązaniu

Wyjaśnienie:

Niektóre atomy są bardziej polarne niż inne, ponieważ są bardziej „chciwe” dla elektronów.

Spójrz na swój układ okresowy, tym bardziej w prawo iw górę idziesz, tym bardziej stają się atomy elektroujemne (nie wliczając gazów szlachetnych, ponieważ mają pełne skorupy i są „szczęśliwe” i nie potrzebują żadnych elektronów walencyjnych).

Myślę, że wszyscy to słyszeli Mąka (F) na przykład, jest jednym z najbardziej elektroujemnych pierwiastków, dosłownie zrywa elektrony atomów wodoru lub atomów węgla. Tak będzie Chlor (Cl)

Sprawdź to zdjęcie:

Dlatego, gdy wiązanie, niektóre molekuły mają super polarne regiony, ponieważ mają coś w rodzaju wiązania wodorowego z czymś takim jak Flourine, który w zasadzie ma elektrony z nim przez większość czasu.

To pytanie można również wyjaśnić ideą chmur elektronowych i faktem, że więcej elektroujemnych atomów będzie zazwyczaj miało więcej elektronów pozostających z nimi przez większość czasu w porównaniu z nie tyle atomami elektroujemnymi.

To się nazywa moment dipolowy i bez wchodzenia w niego zbyt wiele, widzicie, jak większość elektronów jest bliżej tlenu niż wodoru (ponieważ tlen jest bardziej elektroujemny niż wodór)

Swoją drogą słowo elektroujemny czasami brzmi sprzecznie z intuicją, ale jego elektro negatywny zamiast pozytywnych, ponieważ w chemii atomy, które zyskują elektrony, mają znak ujemny (np.: #Cl ^ - # to chlor, który zyskał elektron).