Materiały przewodzą elektryczność, jeśli dzieje się jedna z dwóch rzeczy:
-
Jeśli elektrony mogą się swobodnie poruszać (jak w zdelokalizowanych wiązaniach metali), można prowadzić elektryczność.
-
Jeśli jony mogą się swobodnie poruszać, można prowadzić elektryczność.
1) Stałe związki jonowe nie przewodzą prądu. Chociaż jony są obecne, nie mogą się poruszać, ponieważ są zablokowane na miejscu.
2) Roztwory związków jonowych i stopionych związków jonowych mogą przewodzić elektryczność, ponieważ jony mogą się swobodnie poruszać.
Gdy związek jonowy rozpuszcza się w roztworze, jony cząsteczki ulegają dysocjacji. Na przykład chlorek sodu
Jony te są naładowane elektrochemicznie w roztworze i mogą przewodzić elektryczność, czyniąc je elektrolitami.
3) Metale przewodzą elektryczność, ponieważ zdelokalizowane wiązanie pozwala elektronom przemieszczać się z jednego miejsca do drugiego.
4) Kwasy i zasady również przewodzą prąd elektryczny w roztworze. Silne kwasy, ponieważ całkowicie jonizują, są silnymi elektrolitami, podczas gdy słabe kwasy i zasady są słabymi elektrolitami.
Mam nadzieję, że to było pomocne.
SMARTERTEACHER
Dlaczego związki kowalencyjne nie przewodzą?
Aby mieć przewodność elektryczną, musisz mieć swobodnie płynące elektrony lub „morze elektronów”, jednak wiązania kowalencyjne nie mają go, ponieważ jest to dzielenie elektronów i brak elektronów w zagubionych
Dlaczego związki metali przewodzą elektryczność jako ciało stałe?
Związki metali nie przewodzą elektryczności jako ciała stałego, ale metale są dobrymi przewodnikami elektryczności. > Prąd elektryczny składa się z ruchu naładowanych cząstek. Związki metali są solami. Składają się z przeciwnie naładowanych jonów. Na przykład NaCl składa się z jonów Na i Cl ułożonych w sieć krystaliczną. Jony w krysztale nie mogą się poruszać, więc stałe NaCl nie przewodzi elektryczności. W metalu elektrony walencyjne są luźno trzymane. Pozostawiają swoje „własne” atomy metalu, tworząc „morze” elektronów otaczających kationy metalu w ciele stałym. Elektrony mogą swobodnie poruszać się po
Dlaczego związki organiczne mają wyższą temperaturę topnienia i temperaturę wrzenia niż związki nieorganiczne?
Związki organiczne nie mają wyższej temperatury topnienia i wrzenia, związek nieorganiczny ma. To z powodu różnicy w wiązaniach chemicznych. Związki nieorganiczne składają się głównie z silnych wiązań jonowych, które dają im bardzo wysoką temperaturę topnienia i wrzenia. Z drugiej strony związki organiczne są wykonane ze stosunkowo słabych wiązań kowalencyjnych, które są przyczyną ich niskiej temperatury topnienia i wrzenia.