Najprostsze orbitale molekularne to σ i σ orbitale utworzone przez nakładanie się atomów s * orbitale.
Mamy również orbitale σ (2p) i σ * (2p) utworzone przez nakładanie się na siebie orbitali 2p.
W alkanach, takich jak etan, możemy również mieć orbitale σ utworzone przez nakładanie się atomów s i sp3 orbitale atomowe w wiązaniach C-H. Wiązania C-C powstają przez nakładanie się orbitali atomowych sp³.
Molekularne orbitale π tworzą się przez boczne nakładanie się atomów str orbitale.
Wtedy możemy mieć rozszerzone orbitale π. Cztery orbitale atomowe na atomach C w buta-1,3-dienie nakładają się, tworząc cztery orbitale π.
To tylko kilka z wielu możliwych orbitali molekularnych.
Jakie są konfiguracje orbitali molekularnych dla N_2 ^ +, N_2 ^ (2+), N_2, N_2 ^ - i N_2 ^ (2-)?
Jeśli zbudujemy diagram MO dla „N” _2, wygląda to tak: Najpierw zauważ, że orbitale p mają być zdegenerowane. Nie zostały narysowane w ten sposób na tym diagramie, ale powinny być. W każdym razie dla konfiguracji elektronów użyłbyś notacji takiej jak powyżej. g oznacza „gerade”, a nawet symetrię po inwersji, a u oznacza „niekierowaną” lub nieparzystą symetrię po inwersji. Nie jest istotne, aby zapamiętać, które z nich są gerade, a które nie, ponieważ pi_g są antypoślizgowe, ale na przykład sigma_u również przeciwdziałają. Dlatego użyję łatwiejszej notacji, aby zrozumieć --- notację „*”. W tym miejs
Czym jest teoria orbitali molekularnych? + Przykład
Teoria molekularnego orbitalu (MO) mówi, że każda liniowa kombinacja orbitali atomowych (AO) daje odpowiednie orbitaly molekularne. (Kombinacja liniowa oznacza dosłownie przesuwanie orbitali atomowych w kierunku liniowym przez przestrzeń, aż się pokryją.) Mogą się nakładać albo w fazie (+ z +) albo poza fazą (- z +). Liniowa kombinacja dwóch orbitali nakłada się, aby dać wiązanie sigma (nakładanie się w fazie) MO lub sigma ^ „*” (nakładanie się poza fazą) przeciwdziałające MO. Liniowa kombinacja dwóch orbitali p nakłada się, dając ci wiązanie sigma (nakładanie się w fazie) MO lub sigma ^ „*” (nakładanie się
Używając dipoli molekularnych / polarności H_2O, NH_3 i CH_4, w jaki sposób wyjaśniasz, dlaczego CH_4 nie miesza się z H_2O?
W skrócie: „CH” 4 jest niepolarną substancją rozpuszczoną, podczas gdy woda polarna rozpuszczalnikiem. Rozważ liczbę domen elektronów, stąd geometrię molekularną każdego z trzech gatunków. Centralne atomy w trzech cząsteczkach (odpowiednio „O”, „N” i „C”, z których wszystkie leżą w pierwszych trzech okresach układu okresowego) tworzą oktety o ośmiu elektronach walencyjnych. Byłoby to kombinacją całkowicie czterech wiązań kowalencyjnych i par samotnych - stąd każdy z atomów centralnych ma cztery domeny elektronowe. Szczególna geometria molekularna zależałaby zatem od liczby par wiązań na centra