Używając zasady Le Chateliersa, w redukcji tlenku żelaza, co by się stało, gdybyś zwiększył stężenie CO?

Odpowiedź:

Równowaga przesuwa się w prawo, co oznacza, że wytwarzana jest maksymalna ilość żelaza i dwutlenku węgla.

Wyjaśnienie:

Zasada Le Chateliera stwierdza, że jeśli system znajdujący się w równowadze jest poddany stresowi, wtedy pozycja równowagi zmieni się, aby przywrócić równowagę.

Jest to proces stosowany w przemyśle do produkcji żelaza z rud żelaza, takich jak hematyt # (Fe_2O_3) #. W tym procesie stosuje się wielki piec.

Mamy zrównoważone równanie:

# Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) #

Gdybyśmy zwiększyli stężenie tlenku węgla, zasada Le Chateliera stwierdza, że równowaga przesunie się w prawo, a więcej tlenku węgla reaguje, tworząc gaz stopiony i dwutlenek węgla.

Jeśli chcesz poznać tę zasadę, przejdź do tego linku:

www.chemguide.co.uk/physical/equilibria/lechatelier.html

Źródło (równanie):

www.bbc.com/education/guides/zfsk7ty/revision/3

Temperatura bloku żelaza, który ma ciepło właściwe 450 j / (kg k), wzrasta o 3 k, gdy do niego dodaje się 2700 j energii. Jaka jest masa tego bloku żelaza?

2,0 kg Równanie, którego musimy użyć, to: Q = mc θ Podane są następujące dane: Q = 2700 c = 450 J kg ^ -1 K ^ -1 range = 3 K Zmiana kolejności dla masy i sub. w wartościach: m = ( Q) / (c θ) = 2700 / (450 × 3) = 2,0 kg

300 g mg jest spalane w ogniu w celu wytworzenia tlenku magnezu. produkt końcowy waży 4,97. jaka jest formuła empiryczna dla tlenku magnezu?

Na (zgadywanych) danych musielibyśmy obliczyć MgO ... Formuła empiryczna jest najprostszym stosunkiem liczby całkowitej definiującym atomy składowe w gatunku ... I tak badamy mole magnezu i tlenu w danym problemie. „Mole magnezu” = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol „Mole tlenu” = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol A zatem w danej masie są równomolowe ilości magnezu i tlenu, więc otrzymujemy ... empiryczną formułę MgO .. ... aby to zrobić formalnie. ..Mg ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) 0 ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) - = MgO

Co by się stało, gdybyś sprowadził na ziemię kawałek środka słońca wielkości koszykówki? Co by się stało z otaczającymi je żywymi istotami, a gdybyś je upuścił, czy spaliłby się w ziemi na ziemię?

Materiał w jądrze Słońca ma gęstość 150 razy większą niż woda i ma temperaturę 27 milionów stopni Celsjusza. To powinno dać ci dobry obraz tego, co się stanie. Zwłaszcza, że najgorętsza część Ziemi (jej rdzeń) ma tylko 10 800 stopni Fahrenheita. Zobacz artykuł wiki na temat rdzenia słonecznego.