Co można stwierdzić na temat reakcji przedstawionej poniżej w kategoriach spontaniczności?

Co można stwierdzić na temat reakcji przedstawionej poniżej w kategoriach spontaniczności?
Anonim

Odpowiedź:

Reakcja nie jest spontaniczna poniżej 1000 ° C, w równowadze w 1000 ° C i spontaniczna powyżej 1000 ° C.

Wyjaśnienie:

# „2A + B” „2C” #

# ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1" #; # ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" #

Reakcja jest

  • spontaniczny jeśli # ΔG <0 #
  • w równowadze jeśli # ΔG = 0 #
  • nie spontaniczne, jeśli # ΔG> 0 #

# ΔG = ΔH - TΔS #

# ΔH # jest + i # ΔS # jest +.

W niskie temperatury, the # ΔH # dominować będzie termin.

# ΔG # będzie +, a reakcja będzie nie bądź spontaniczny.

W wysokie temperatury, the # TΔS # dominować będzie termin.

# ΔG # będzie negatywny, a reakcja będzie spontaniczny.

W równowadze, # ΔG = ΔH-TΔS = 0 #

# 89 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („kJ · mol” ^ ”- 1”))) - kolor T × 0,070 (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („kJ · mol” ^ ” -1 ")))" K "^" - 1 "= 0 #

#T = 89 / ("0,070 K" ^ "- 1") = "1271 K" = "1000 ° C" #

Reakcja jest w równowadze w 1000 ° C.