Odpowiedź:
Energia pochłonięta z otoczenia.
Wyjaśnienie:
Zmiana entalpii jest równa energii dostarczanej jako ciepło przy stałym ciśnieniu
ΔH = dq
Tak więc, jeśli ΔH jest dodatnie, energia jest przekazywana do układu z otoczenia w postaci ciepła.
Przykładowo, jeśli dostarczymy 36 kJ energii przez elektryczny grzejnik zanurzony w otwartej zlewce wody, wtedy entalpia wody wzrasta o 36 kJ i piszemy H = +36 kJ.
Odwrotnie, jeśli ΔH jest ujemne, to ciepło jest podawane przez system (naczynie reakcyjne) do otoczenia.
Podczas pomiaru czasu reakcji psycholog ocenia, że standardowe odchylenie wynosi 0,05 sekundy. Jak duża musi być próbka pomiarów, aby uzyskać 95% pewności, że błąd w jego oszacowaniu średniego czasu reakcji nie przekroczy 0,01 sekundy?
Reakcja pierwszego rzędu trwa 100 minut do zakończenia 60 Rozkład 60% reakcji znajduje czas, w którym 90% reakcji jest zakończone?
Około 251,3 minuty. Funkcja rozkładu wykładniczego modeluje liczbę moli reagentów pozostających w danym czasie w reakcjach pierwszego rzędu. Poniższe objaśnienie oblicza stałą zaniku reakcji z danych warunków, a zatem znajdź czas potrzebny do osiągnięcia reakcji na poziomie 90%. Niech liczba moli pozostałych reagentów będzie n (t), funkcja w odniesieniu do czasu. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) gdzie n_0 początkowa ilość cząstek reagentów i lambda stała rozpadu. Wartość lambda można obliczyć na podstawie liczby moli reagentów pozostawionych w danym czasie. Pytanie mówi, że istnieje (1-60%) =
Dlaczego większość reakcji chemicznych wymaga wielu kroków (mechanizmu reakcji) i nie może się zakończyć w jednej kolizji?
Jednokrokowa reakcja byłaby do przyjęcia, gdyby zgadzała się z danymi dotyczącymi szybkości reakcji. Jeśli nie, proponuje się mechanizm reakcji, który się zgadza. Na przykład w powyższym procesie możemy stwierdzić, że na szybkość reakcji nie wpływają zmiany stężenia gazu CO. Proces jednoetapowy byłby trudny do zasugerowania, ponieważ znaleźlibyśmy trudność w wyjaśnieniu, dlaczego reakcja, która wydaje się zależeć od pojedynczej kolizji między dwiema cząsteczkami, byłaby zmieniona, gdyby stężenie jednej cząsteczki uległo zmianie, ale nie, jeśli stężenie drugiej cząsteczki zmiany. Dwustopniowy mechanizm (z krokiem