Kondensacja pary wodnej na zewnątrz butelki z wodą. Endotermiczna lub egzotermiczna i dlaczego?

Odpowiedź:

No cóż, tak jest #"egzotermiczny……………."# Czemu?

Wyjaśnienie:

Chemicy są prostymi ludźmi i lubią odpowiadać na takie problemy, że właściwe rozwiązanie jest OCZYWISTE dzięki kontroli. Spróbujmy więc przedstawić parowanie wody: tj. Przejście z fazy ciekłej do fazy gazowej:

# H_2O (l) rarr H_2O (g) # #(ja)#,

Jak to nam pomaga? Cóż, kiedy wkładasz czajnik, aby zrobić herbatę, JESTEŚ PEWNIE dostarczasz energię do zagotowania wody; i przekształcić NIEKTÓRE wody w parę. I możemy to przedstawić, wprowadzając symbol, #Delta#, w celu przedstawienia dostarczonego ciepła, tj.:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) # # (ii) #, I na pewno możemy zmierzyć tę ilość #Delta# w # „Dżule” # lub nawet # „kalorie” #. Biorąc pod uwagę reprezentację #"ODPAROWYWANIE"#, możemy odwrócić równanie, aby reprezentowało #"ODPAROWANIE"#, tj.

# H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta # # (iii) #, Możemy rozsądnie wyczuć, że wielkość #Delta# jest IDENTYCZNY w każdym przypadku, ale w reakcji KONDENSACJI pojawia się jako produkt, aw PAROWANIU jest wirtualnym reagentem.

Biorąc to wszystko pod uwagę (i przepraszam za zrozumienie tego punktu), reakcja napisana, # (iii) #jest jasne #"EGZOTERMICZNY"#. Capisce?

W silniku parowym możemy wykorzystać tę egzotermiczną reakcję do wykonania pracy mechanicznej. Zgoda?