Odpowiedź:
Endotermiczny
Wyjaśnienie:
Pomyśl o tym, co dzieje się na poziomie molekularnym - cząsteczki wody absorbują ciepło i ostatecznie przełamują swoje siły międzycząsteczkowe, aby osiągnąć fazę gazową. Stąd, system pobiera ciepło, która jest definicją endotermiczną.
Pomyśl o tym praktycznie - celem pocenia się jest schłodzenie ciała. Jeśli proces nie doprowadzi do pochłaniania ciepła, nie przyniesie to wiele dobrego.
Mam nadzieję, że to pomogło:)
Czy ta reakcja jest endotermiczna czy egzotermiczna? Spalanie gazu w palniku Bunsena: C_2H_6 (g) + 3,5O_2 (g) -> 2CO_2 (g) + 3H2O (g) + 2855 kJ
Oczywiście reakcja jest „egzotermiczna”. Palisz etan; normalnie gaz dostarczany do domów i laboratoriów to metan, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Stabilność wiązań C = O i O-H oznacza, że energia jest uwalniana po ich utworzeniu, a reakcja jest „egzotermiczna”. Większość reakcji spalania, np. Spalanie węgla, spalanie węglowodorów w silniku spalinowym, oświetlenie grilla, jest egzotermiczne. Sposób, w jaki problem został określony, z energią wymienioną jako „PRODUKT”, również sugeruje, że energia była produktem, wynikiem reakcji. Zwykle, gdy zgłaszana jest produkcja energii, ene
Kondensacja pary wodnej na zewnątrz butelki z wodą. Endotermiczna lub egzotermiczna i dlaczego?
Cóż, to jest „egzotermiczne ................” Dlaczego? Chemicy są prostymi ludźmi i lubią odpowiadać na takie problemy, że właściwe rozwiązanie jest OCZYWISTE dzięki kontroli. Spróbujmy więc przedstawić parowanie wody: tj. Przejście z fazy ciekłej do fazy gazowej: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), jak to nam pomaga? Cóż, kiedy wkładasz czajnik, aby zrobić herbatę, JESTEŚ PEWNIE dostarczasz energię do zagotowania wody; i przekształcić NIEKTÓRE wody w parę. I możemy to przedstawić, wprowadzając symbol Delta, reprezentujący dostarczone ciepło, tj .: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) (ii), I z pewnością możemy zmie
Która reakcja jest bardziej korzystna: reakcja endotermiczna lub egzotermiczna?
Aby zrezygnować z tego pytania .... Czynnikiem wpływającym na spontaniczność zmiany chemicznej NIE jest entalpia, ale entropia .... statystyczne prawdopodobieństwo zaburzenia. W rzeczywistości istnieją przykłady SPONTANICZNEJ ZMIANY ENDOTERMICZNEJ, w której ENTROPY zwiększa się w reakcji endotermicznej, a zatem reakcja staje się korzystna termodynamicznie. A priori jednak zmiana egzotermiczna powinna być BARDZIEJ korzystna .... ale konieczne są dalsze szczegóły reakcji ....