Czy miareczkowanie jest odpowiednie dla azotanu sodu?

Odpowiedź:

Miareczkowanie kwasowo-zasadowe nie byłoby odpowiednie # NaNO_3 #.

Wyjaśnienie:

Jon azotanowy, # NO_3 ^ - #, jest bardzo słabą zasadą, która byłaby protonowana tylko w warunkach silnie kwaśnych. Dlatego miareczkowanie kwasowo-zasadowe byłoby nieodpowiednią metodą analizy # NaNO_3 # rozwiązania.

Odpowiedź:

Być może miareczkowanie redoks, prawdopodobnie będziesz musiał podgrzać roztwór zanim to zrobisz.

Wyjaśnienie:

Jak powiedział poprzedni rozmówca, miareczkowanie zasady kwasowej nie byłoby odpowiednie # NaNO_3 # jeśli woda jest rozpuszczalnikiem, jak # NO_3 ^ - # jest zbyt słaby, aby zmienić pH, aby dostosować miareczkowanie. To samo dotyczy #Na ^ + # ale za słaby kwas.

# NO_3 ^ - # nie ma nierozpuszczalnych soli, a przynajmniej nie ma wspólnych nierozpuszczalnych soli, więc nie możemy również przeprowadzić miareczkowania strącania. #Na ^ + # ma ten sam problem.

# NO_3 ^ - # nie jest dobrym czynnikiem koordynującym, więc miareczkowanie kompleksów również nie jest możliwe. Jest środek kompleksujący #Na ^ + # i inne metale alkaliczne, ale jest rzadko stosowane i drogie, więc nie jest warte rozważenia.

#Na ^ + # nie zmniejszy się do # Na ^ 0 # łatwo, a jeśli tak, zareaguje gwałtownie wodą, więc nie jest to dobry pomysł.

# NO_3 ^ - # ma jednak reakcję redoks,

# NO_3 ^ (-) + 3H ^ + + 2e ^ (-) harr HNO_2 + H_2O # #E_ (czerwony) ^ 0 = 0,94 #

Z którym teoretycznie można by się połączyć #I ^ - # produkować # I_3 ^ - # które można następnie miareczkować # S_2O_3 ^ -2 #.

# 3I ^ (-) harr I_3 ^ (-) + 2e ^ (-) # #E_ (o.x) ^ 0 = -0,536 #

Powiedziawszy to, nie jestem pewien, czy # DeltaE # byłoby wystarczająco duże poza standardowymi warunkami.

# E ^ 0 # wartości skopiowane z podstaw Skoog's Analytic Chemistry

Głównym powodem, dla którego jony sodu są mniejsze niż atomy sodu, jest to, że jon ma tylko dwie powłoki elektronów (atom ma trzy). Niektóre zasoby sugerują, że jon staje się mniejszy, ponieważ jądro przyciąga mniej elektronów. Komentarze?

Kation nie staje się mniejszy, ponieważ mniej elektronów jest ciągniętych przez jądro per se, staje się ono mniejsze, ponieważ istnieje mniej odpychania elektronów i elektronów, a tym samym mniej ekranowania dla elektronów, które nadal otaczają jądro. Innymi słowy, efektywny ładunek jądrowy, czyli Z_ „eff”, wzrasta, gdy elektrony są usuwane z atomu. Oznacza to, że elektrony odczuwają teraz większą siłę przyciągania z jądra, dlatego są one ściślejsze, a rozmiar jonu jest mniejszy niż rozmiar atomu. Świetny przykład tej zasady można zaobserwować w jonach izoelektronicznych, które są jonami o tej

Ponieważ kwasowy dwutlenek siarki reaguje z roztworem wodorotlenku sodu, tworząc sól zwaną siarczanem sodu Na2SO3 i wodą. Napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji (pokaż symbole stanu)?

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Zrównoważone równanie reakcji ma równe atomy każdego elementu po obu stronach. Więc liczymy atomy każdego elementu. Mamy 1 atom Siarki z jednej strony (SO_2) i 1 z drugiej strony (Na_2SO_3). Mamy 3 atomy tlenu z jednej strony (SO_2 i NaOH), ale 4 z drugiej strony (Na_2SO_3 i H_2O). Mamy 1 atom sodu (NaOH), ale 2 po drugiej stronie (Na_2SO_3). Mamy 1 atom wodoru (NaOH), ale 2 po drugiej stronie (H_2O). Aby zrównoważyć to: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 jest gazem. NaOH jest proszki

Ile moli azotanu sodu, NaNO_3, zostanie wyprodukowanych z całkowitej reakcji 253 g chromianu sodu, Na_2CrO_4?

3.12 Mole NaNO_3 Podczas wykonywania obliczeń masy na mol stosuję następującą metodę: Ilość Szukana = Ilość Dana x Współczynnik konwersji Szukana ilość jest tym, co staramy się znaleźć, w naszym przypadku próbujemy określić liczbę moli NaNO_3 Podana ilość jest wartością, którą mamy w problemie, czyli 253 g Na_2CrO_4. Współczynnik konwersji pozwala nam przejść od gramów Na_2CrO_4 do moli Na_2CrO_4, co ostatecznie prowadzi nas do liczby moli NaNO_3. 161,97 g reprezentuje masę molową Na_2CrO_4, a stosunek 2: 1 NaNO_3 do Na_2CrO_4 pochodzi ze współczynników równania zrównoważonego.