Miareczkowanie roztworami uwodnionymi Czy ktoś może to zrobić?

#x ~~ 10 #

Miareczkowanie dotyczyło:

# "Na" 2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

Wiemy to # "24,5 cm" ^ 3 # (lub # "mL" #!) kwasu użyto do miareczkowania i że są # "2 mols" # z # „HCl” # teoretycznie potrzebne na # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

W związku z tym,

# 24.5 anuluj „mL” xx anuluj „1 L” / (1000 anuluj „mL”) xx „0,1 mols HCl” / anuluj „L soln” #

#=# # "0.00245 mols HCl" #

zostały użyte do miareczkowania

# 0.00245 anuluj „mols HCl” xx („1 mol Na” _2 „CO” _3) / (2 anuluj „mols HCl”) #

# = "0.001225 mols Na" _2 "CO" _3 #

Jest to kluczowy krok, którego większość studentów brakuje:

To było #0.001225# # mols # w #25.0# # mL #, więc #0.01225# # mols # są w #250# # cm ^ 3 #. Jeśli zapomnisz to zrobić, dostaniesz #x ~~ 1 #…

Znając masę nawodniony używane bryły, możemy znaleźć masa wody w nawodniony solidny.

# 0.01225 anuluj ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105,986 g Na" _2 "CO" _3) / anuluj ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # „1,298 g bezwodnego ciała stałego” #

Stąd, # "3,5 g" - "1,298 g" = "2,20 g" # #x „H” _2 „O” #.

Od tego jest # bbx # odpowiedniki wody, potrzebujemy masy # bb1 # odpowiednik Z wody w skali # "0.01225 mols hydrat" #.

Dla każdego # "0.01225 mols hydrat" #, # "0.01225 mols" # wody odpowiadałoby

# 0.01225 anuluj ("mols H" _2 "O") xx "18,015 g" / anuluj ("1 mol H" _2 "O") = "0,2207 g H" _2 "O" #

To znaczy

# („2,20 g” kolor (biały) (.) X „H” _2 „O”) / („0,2207 g 1H” _2 „O”) = 9,97 = x #

I tak jest to w przybliżeniu dekahydrat.

# -> kolor (niebieski) („Na” _2 „CO” _3cdot10 „H” _2 „O”) #