Niewiążący orbital (NBMO) to orbital molekularny, który nie przyczynia się do energii cząsteczki.
Orbitale molekularne pochodzą z liniowej kombinacji orbitali atomowych.
W prostej cząsteczce dwuatomowej, takiej jak HF, F ma więcej elektronów niż H.
The s orbita H może się pokrywać z orbitą
The
The
Energie tych orbitali są takie same w cząsteczce, jak w izolowanym atomie F. Zatem umieszczenie w nich elektronu nie zmienia stabilności cząsteczki.
NBMO nie muszą wyglądać jak orbitale atomowe. Na przykład NBMO cząsteczki ozonu ma gęstość elektronową skoncentrowaną na końcowych atomach tlenu. Na centralnym atomie nie ma gęstości elektronowej.
To jest przykład wymiany ciepła przez co? + Przykład
To jest konwekcja. Dictionary.com definiuje konwekcję jako „transfer ciepła przez cyrkulację lub ruch ogrzewanych części cieczy lub gazu”. Gazem tym jest powietrze. Konwekcja nie wymaga gór, ale ten przykład ma je.
Czym są niezwiązane orbitale molekularne? + Przykład
Niewiążący orbital (NBMO) to orbital molekularny, dla którego dodanie lub usunięcie elektronu nie zmienia energii cząsteczki. Orbitale molekularne pochodzą z liniowej kombinacji orbitali atomowych. W prostej cząsteczce dwuatomowej, takiej jak HF, F ma więcej elektronów niż H. Orbital H może nakładać się z orbitą 2p_z fluoru, tworząc wiązanie σ i orbitę anty-spajającą σ *. Orbitale p_x i p_y z F nie mają żadnych innych orbitali do połączenia. Stają się NBMO. Orbitale atomowe p_x i p_z stały się orbitale molekularne. Wyglądają jak orbity p_x i p_y, ale teraz są orbitale molekularne. Energie tych orbitali są takie s
Dlaczego orbitale antypoślizgowe są najpierw wypełniane? + Przykład
Nie są - są wypełnione ostatni. Antypozycyjny orbital ma zawsze wyższą energię niż jego łącznik. Zatem pod względem energii σ1s <σ1s, σ2s=''><σ2s, σ2p='' <='' σ2p,='' and='' π2p='' <='' π2p.='' but='' σ*1s='' <='' σ2s,='' for='' example.='' in='' this='' case,='' an='' antibonding='' orbital='' is='' filled='' before='' a='' bonding=''>