10 moli CH4 w R.T.P wytworzyłoby objętość CO2?

Odpowiedź:

# 2.4 xx 10 ^ 2 kolor (biały) i „dm” ^ 3 kolor (biały) i „CO” _2 #

Wyjaśnienie:

Ten problem dotyczy spalania metanu. W reakcji spalania tlen jest dodawany do węglowodoru w celu wytworzenia dwutlenku węgla i wody.

Oto niezrównoważone równanie:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

Oto zrównoważone równanie:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Od # "1 mol" # # CH_4 # produkuje # "1 mol" # # CO_2 #, wiemy to # "10 mol" # # CH_4 # będzie produkować # "10 mol" # # CO_2 #.

Aby znaleźć Tom z # CO_2 # wyprodukowane, możemy użyć Idealne prawo gazowe, #PV = nRT #, gdzie

# P # jest presja w #"bankomat"#

# V # to objętość w # "L" #

# n # to liczba moli

# R # jest uniwersalną stałą gazu, # ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #

# T # jest temperatura w # "K" #

W RTP, temperatura i ciśnienie w pomieszczeniu, ciśnienie jest # "1 atm" # a temperatura jest # 25 ^ @ C #, co jest równoważne # 25 + 273 = „298 K” #.

Zastąp wszystkie znane wartości równaniu.

#PV = nRT #

# „1 atm” * V = „10 mol” * („0,0821 atm” * „L”) / („mol” * „K”) * „298 K” #

#V = („10” anuluj „mol” * („0,0821” anuluj „atm” * „L”) / (anuluj „mol” * anuluj „K”) * „298” anuluj „K”) / („1 „anuluj„ atm ”) #

#V = "240 L" #

Całkowita objętość # „240 L” # zostanie wyprodukowany; jednak wszystkie odpowiedzi są w jednostkach # "dm" ^ 3 #. Od # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #, objętość jest # „240 dm” ^ 3 #lub # 2.4 xx 10 ^ 2 kolor (biały) i „dm” ^ 3 #.

Tak więc odpowiedź brzmi: #"B"#.

Ile moli wody zostanie wyprodukowanych po połączeniu 4 moli wodoru i 4 moli tlenu?

4 mole wody. Tworzenie się wody jest następujące: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" lub 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Mamy 4 mole tlenu, ale tylko 4 mole wodoru zamiast 8. Tak więc 4 mole wodoru reagują z 2 molami tlenu, dając 4 mole wody.

Pojemnik ma objętość 21 L i zawiera 27 moli gazu. Jeśli pojemnik jest ściśnięty tak, że jego nowa objętość wynosi 18 L, ile moli gazu musi zostać uwolnionych z pojemnika, aby utrzymać stałą temperaturę i ciśnienie?

24.1 mol Użyjmy prawa Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Liczba 1 reprezentuje warunki początkowe, a liczba 2 oznacza warunki końcowe. • Zidentyfikuj znane i nieznane zmienne: kolor (brązowy) („Znany:” v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 molowy kolor (niebieski) („Nieznane:” n_2 • Zmień układ, aby rozwiązać ostateczną liczbę moli) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Podaj podane wartości, aby uzyskać końcową liczbę moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 anuluj „L”) = 24,1 mol

Pojemnik ma objętość 19 l i zawiera 6 moli gazu. Jeśli pojemnik jest ściśnięty tak, że jego nowa objętość wynosi 5 l, ile moli gazu należy uwolnić z pojemnika, aby utrzymać stałą temperaturę i ciśnienie?

22,8 mol Użyjmy prawa Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Liczba 1 reprezentuje warunki początkowe, a liczba 2 oznacza warunki końcowe. • Zidentyfikuj znane i nieznane zmienne: kolor (różowy) („Znany:” v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 molowy kolor (zielony) („Nieznane:” n_2 • Zmień układ równania, aby rozwiązać ostatnią liczbę moli) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Podłącz podane wartości, aby uzyskać ostateczną liczbę moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 anuluj „L”) = 22,8 mol