Na szczycie góry, gdzie ciśnienie powietrza jest niskie, temperatura wrzenia jest niska i gotowanie zajmuje więcej czasu.
Odpowiedź:
Założenie, że ciśnienie pary i temperatura wrzenia są odwrotnie powiązane, jest nieprawidłowe.
Wyjaśnienie:
Większość cieczy wyraża ciśnienie pary w danej temperaturze. Może to być związane logarytmicznie, dla którego patrz równanie Clapeyrona dla równowag fazowych.
Gdy ciśnienie pary wyrażone przez ciecz jest równe ciśnieniu otoczenia, a pęcherzyki pary tworzą się bezpośrednio w cieczy, mówi się, że ciecz jest wrząca …. Normalna temperatura wrzenia jest określona jako temperatura, gdy ciśnienie pary płyn jest JEDNĄ ATMOSFERĄ …..
A zatem, jeśli zmniejszymy ciśnienie otoczenia, możemy ZMNIEJSZYĆ punkt wrzenia cieczy …. w tym sensie, że możemy podgrzać ją do DOLNEJ temperatury, aby osiągnąć punkt wrzenia. I taka jest zasada
Z drugiej strony, gdy gotujemy w szybkowarze, ZWIĘKSZYMY ciśnienie otoczenia, temperatura wrzenia cieczy (zwykle wody) jest PODNOSZONA powyżej
Przy 20,0 ° C ciśnienie pary etanolu wynosi 45,0 torr, a ciśnienie pary metanolu wynosi 92,0 tor. Jakie jest ciśnienie pary w 20,0 ° C roztworu przygotowanego przez zmieszanie 31,0 g metanolu i 59,0 g etanolu?
„65,2 torr” Zgodnie z prawem Raoulta, ciśnienie pary roztworu dwóch lotnych składników można obliczyć za pomocą wzoru P_ „ogółem” = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, gdzie chi_A i chi_B są ułamkami molowymi składników P_A ^ 0 i P_B ^ 0 są ciśnieniami czystych składników Najpierw oblicz frakcje molowe każdego składnika. „59,0 g etanolu” xx „1 mol” / „46 g etanolu” = „1,28 mola etanolu” „31,0 g metanolu” xx „1 mol” / „32 g metanolu” = „0,969 mola metanolu” Roztwór ma „1,28 mola + 0,969 mola = 2,25 mola ogółem, więc „etanol” = „1,28 mola etanolu” / „2,25 mola” = 0,570 mola „metanolu” = „0,969 m
Materia jest w stanie ciekłym, gdy jej temperatura znajduje się między temperaturą topnienia a temperaturą wrzenia? Przypuśćmy, że jakaś substancja ma temperaturę topnienia -7,42 ° C i temperaturę wrzenia 364,76 ° C.
Substancja nie będzie w stanie ciekłym w zakresie -273,15 C ^ o (zero absolutne) do -47.42 ° C, a temperatura powyżej 364,76 ° C Substancja będzie w stanie stałym w temperaturze poniżej jej temperatury topnienia i jej będzie stanem gazowym w temperaturze powyżej jego temperatury wrzenia. Będzie więc płynny pomiędzy temperaturą topnienia i wrzenia.
Nieznany gaz prężność pary 52,3 mmHg przy 380 K i 22,1 mm Hg przy 328 K na planecie, na której ciśnienie atmosferyczne wynosi 50% Ziemi. Jaka jest temperatura wrzenia nieznanego gazu?
Temperatura wrzenia wynosi 598 K Dany: ciśnienie atmosferyczne planety = 380 mmHg Clausius - równanie Clapeyrona R = idealna stała gazu około 8,314 kPa * L / mol * K lub J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Rozwiązanie dla L: ln (52,3 / 22,1) = - L / (8.314 frac {J} {mol * k}) * (frak {1} {380K} - frak {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frak {1} {380K} - frak {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (frak {1} {380K } - frak {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (- 4,17720154 * 10 ^ -4 K) L około 17166 frak {J} {mol } ~~~~~~