Odpowiedź:
Zobacz poniżej.
Wyjaśnienie:
Dowolny anion (ujemnie naładowany) w siódmym okresie (rzędzie) układu okresowego. Ostatni wiersz układu okresowego zawiera elementy, które mają 7 powłok elektronowych. Jest to większość każdego jonu, który można utworzyć z układu okresowego pierwiastków.
Powodem, dla którego niektóre kationy nie będą działać, jest na przykład
Odpowiedzieć na Twoje pytanie,
Mam nadzieję że to pomogło!
Promienie atomowe metali przejściowych nie zmniejszają się znacząco w całym rzędzie. Czy dodając elektrony do d-orbitalu dodajesz elektrony rdzeniowe lub elektrony walencyjne?
Dodajesz elektrony walencyjne, ale czy jesteś pewien, że przesłanka twojego pytania jest słuszna? Zobacz tutaj dyskusję na temat promieni atomowych metali przejściowych.
Elektrony w wiązce cząstek mają energię kinetyczną 1,60 × 10–17 J. Jaka jest wielkość i kierunek pola elektrycznego, które zatrzyma te elektrony w odległości 10,0 cm?
E = F / q = 1,60 × 10 ^ -16 N / 1,60 × 10 ^ -19 C = 1xx10 ^ 3 C Użyj twierdzenia o energii pracy: W _ („net”) = DeltaK Gdy elektron zwalnia do zatrzymania, jego zmiana energii kinetycznej wynosi: DeltaK = K_f K_i = 0 (1,60 × 10 ^ -17 J) = 1.60 × 10 ^ -17 J Więc W = 1.60 × 10 ^ -17 J Niech siła elektryczna na elektronie ma jasność F. Elektron porusza się w odległości d = 10,0 cm przeciwnie do kierunku siły, tak że wykonywana praca jest następująca: W = Fd; 1.60 × 10 ^ -17 J = F (10,0 × 10 ^ -2 m) rozwiązywanie dla, F = 1,60 × 10 ^ -16 N Teraz znając ładunek elektronu możemy ocenić pol
Oblicz liczbę jonów sodu i jonów chloru oraz całkowitą liczbę jonów w 14,5 g NaCl?
Oto, co otrzymuję: 14,5 g NaCl równa się 0,248 mola zgodnie z równaniem n = m / M Teraz odpowiada to 1,495 razy 10 ^ 23 molekuł chlorku sodu. Otrzymujemy to, jeśli pomnożymy 0,248 mola za pomocą liczby Avogadro, 6,022 razy 10 ^ 23 Każda cząsteczka chroride sodu zawiera dwa jony atomowe związane w wiązaniu jonowym - Na ^ + i Cl ^ - w stosunku 1: 1. Oznacza to, że ilość cząsteczek odpowiada każdemu z poszczególnych jonów. Tak więc: liczba jonów sodu = liczba jonów chlorku = 1,495 razy 10 ^ 23 jonów Całkowita ilość jonów jest więc dwukrotnie większa, łącznie 2 990 razy 10 ^ 23 jonó