Ciepło parowania alkoholu wynosi 879 J / g. Jaka jest energia J potrzebna do odparowania 4,50 g C_2H_5OH?

Odpowiedź:

To po prostu produkt # Delta = DeltaH_ „odparowanie” xx „ilość alkoholu”. # # ~ = 4000 * J #.

Wyjaśnienie:

W praktyce proces ten opisywał proces:

# "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" #

Etanol musiałby mieć normalną temperaturę wrzenia ………

I tak obliczamy ………………

# 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J #

Ciepło parowania alkoholu wynosi 879 Jg ^ -1. Jaka jest energia (w J) wymagana do odparowania 4,50 g alkoholu, C_2H_5OH?

879 dżuli na gram razy 4,50 grama równa się 3955,5 dżuli To dość proste pytanie. Każdy gram alkoholu wymaga 879 J do odparowania, a jest 4,5 g, więc po prostu mnoży się. Zwróć uwagę na jednostki: Jg ^ -1 * g = J

Ciepło parowania wody wynosi 2260 Jg ^ -1. Jak obliczyć molowe ciepło parowania (Jmol ^ -1) wody?

Kluczową rzeczą jest znać masę molową wody: 18 gmol ^ -1. Jeśli każdy gram wody potrzebuje 2260 J, aby ją wyparować, a mol wynosi 18 g, to każdy kret zajmuje 18xx2260 = 40 680 Jmol ^ -1 lub 40,68 kJmol ^ -1.

Ile ciepła jest potrzebne do odparowania 80,6 g wody o temperaturze 100 ° C? Ciepło parowania wody w temperaturze 100 ° C wynosi 40,7 kJ / mol.

Ciepło dodawane do substancji podczas przemiany fazowej nie podnosi temperatury, zamiast tego jest używane do rozbijania wiązań w roztworze. Aby odpowiedzieć na pytanie, musisz przeliczyć gramy wody na mole. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x „moli” H_2O Teraz pomnóż mole przez ciepło parowania, 40,7 kJ / mol i powinieneś otrzymać odpowiedź. Jest to ilość ciepła dostarczanego do wody, aby całkowicie zerwać wiązania między cząsteczkami wody, aby mogła ona całkowicie odparować.