Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Zasada niepewności Heisenberga mówi, że nie możesz równocześnie zmierzyć zarówno pęd cząstki, jak i jej położenie z dowolnie wysoką precyzją.
Mówiąc najprościej, niepewność, jaką otrzymujesz dla każdego z tych dwóch pomiarów, musi zawsze spełniać nierówność
#color (niebieski) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "" # , gdzie
Teraz niepewność w tempie można uważać za niepewność prędkości pomnożona w twoim przypadku przez masę komara.
#color (niebieski) (Deltap = m * Deltav) #
Wiesz, że komar ma masę
#Deltav = "0,01 m / s" = 10 ^ (- 2) "m s" ^ (- 1) #
Zanim podłączysz swoje wartości do równania, zauważ, że stałe użycie Plancka kilogramy jako jednostka masy.
Oznacza to, że będziesz musiał przeliczyć masę komara z miligramów do kilogramy używając współczynnika konwersji
# "1 mg" = 10 ^ (- 3) "g" = 10 ^ (- 6) "kg" #
Tak więc zmień równanie do rozwiązania
#Deltax> = h / (4pi) * 1 / (Deltap) = h / (4pi) * 1 / (m * Deltav) #
#Deltax> = (6,626 * 10 ^ (- 34) „m” ^ kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) (2))) kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („kg”))) kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („s” ^ (- 1))))) / (4pi) * 1 / (1,60 * 10 ^ (- 6) kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („kg”))) * 10 ^ (- 2) kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („m”))) kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („s” ^ (-1))))) #
#Deltax> = 0,32955 * 10 ^ (- 26) „m” = kolor (zielony) (3,30 * 10 ^ (- 27) „m”) #
Odpowiedź jest zaokrąglona do trzech fig. Sig.
Używając zasady nieoznaczoności Heisenberga, czy możesz udowodnić, że elektron nigdy nie może istnieć w jądrze?
Zasada niepewności Heisenberga nie może wyjaśnić, że elektron nie może istnieć w jądrze. Zasada mówi, że jeśli prędkość elektronu zostanie znaleziona, pozycja jest nieznana i vice versa. Jednak wiemy, że elektronu nie można znaleźć w jądrze, ponieważ wtedy atom byłby najpierw neutralny, gdyby nie usunięto żadnych elektronów, które są takie same jak elektrony w pewnej odległości od jądra, ale niezwykle trudno byłoby usunąć elektrony, gdzie jak na razie stosunkowo łatwo jest usunąć elektrony walencyjne (elektrony zewnętrzne). I nie byłoby pustej przestrzeni otaczającej atom, więc eksperyment Rutherforda z Złot
Jaka jest zasada nieoznaczoności Heisenberga? W jaki sposób atom Bohra narusza zasadę niepewności?
Zasadniczo Heisenberg mówi nam, że nie możesz wiedzieć z absolutną pewnością jednocześnie pozycji i pędu cząstki. Zasada ta jest dość trudna do zrozumienia w kategoriach makroskopowych, gdzie można zobaczyć, powiedzmy, samochód i określić jego prędkość. Jeśli chodzi o mikroskopijną cząstkę, problem polega na tym, że rozróżnienie między cząstką a falą staje się dość rozmyte! Rozważmy jedną z tych istot: foton światła przechodzący przez szczelinę. Zwykle otrzymasz wzór dyfrakcyjny, ale jeśli weźmiesz pod uwagę pojedynczy foton .... masz problem; Jeśli zmniejszysz szerokość szczeliny, wzór dyfrakcji z
Obiekt przemieszcza się na północ z prędkością 6 m / s przez 6 s, a następnie przemieszcza się na południe z prędkością 3 m / s przez 7 s. Jaka jest średnia prędkość i prędkość obiektu?
Śr. Prędkość = 57/7 ms ^ -1 Śr. Prędkość = 15/13 ms ^ -1 (na północ) Średnia prędkość = (całkowita odległość) / (całkowity czas) = (6xx6 + 3 xx 7) / (6 + 7) = 57/13 m / s (odległość = prędkość x Czas) Całkowita przemieszczenie wynosi 36 - 21. Obiekt przeszedł 36 m na północ, a następnie 21 m na południe. W ten sposób jest przesunięty o 15 m od jego pochodzenia. Śr. Prędkość = (całkowite przemieszczenie) / (całkowity czas) = 15 / (6 + 7) = 15/13 m / s Możesz określić, że przemieszczenie jest w kierunku północnym.