Pytanie # a339b

Odpowiedź:

mam # C_2H_4 #.

Wyjaśnienie:

Ponieważ związek składa się z #85.7%# węgla i #14.3%# wodoru, a następnie w #100 gramów"# związku istnieje # 85.7 „g” # węgla i # 14.3 „g” # wodorowy.

Teraz musimy znaleźć liczbę moli, które istnieją #100 gramów"# związku.

Węgiel ma masę molową # 12 „g / mol” #, podczas gdy wodór ma masę molową # 1 „g / mol” #. Więc tutaj są

# (85.7color (czerwony) cancelcolor (czarny) "g") / (12color (czerwony) cancelcolor (czarny) "g" "/ mol") ~~ 7.14

# (14.3color (czerwony) cancelcolor (czarny) "g") / (1color (czerwony) cancelcolor (czarny) "g" "/ mol") = 14,3 "mol" #

Ponieważ jest mniej węgla niż wodoru, musimy podzielić go przez liczbę moli węgla.

# C = (kolor (czerwony) anuluj kolor (czarny) (7,14 "mol")) / (kolor (czerwony) anuluj kolor (czarny) (7,14 "mol")) = 1 #

# H = (14.3kolor (czerwony) anulowanie koloru (czarny) "mol") / (7.14kolor (czerwony) anulowanie koloru (czarny) "mol") ~~ 2 #

Zatem empiryczna formuła związku będzie # CH_2 #.

Ale jeszcze nie skończyliśmy. Wiemy, że masa molowa związku wynosi # 32.1 „g / mol” #.

Od # CH_2 # ma tylko masę molową # 14 „g / mol” #, musimy pomnożyć mnożnik # CH_2 # by uzyskać pełną formułę. Aby to zrobić, musimy podzielić masę molową związku przez # CH_2 #masa molowa.

Mamy:

# (32.1color (czerwony) cancelcolor (czarny) "g / mol") / (14color (czerwony) cancelcolor (czarny) "g / mol") = 2,29 ~~ 2 #

Musimy więc pomnożyć wzór empiryczny przez #2#i dostajemy # C_2H_4 #, który może być izomerem etylenu.

Odpowiedź:

# CH_2 # (empiryczny) #około# # C_2H_4 # (molekularny)

Wyjaśnienie:

Jeśli mamy #100 gramów# tego związku możemy obliczyć stosunek molowy dwóch pierwiastków związku.

# (85,7 / 12,01) około 7 # mol #Węgiel#

i

# (14,3 / 1,01) około 14 # mol #"Wodór"#

Teraz dzielimy przez najmniejszą liczbę całkowitą (7), aby otrzymać wzór empiryczny:

# (7/7) = 1 i (14/7) = 2 #

Staje się więc wzór empiryczny # CH_2 #.

Wspominasz # 32,1 grama #i zakładam, że jest to masa rzeczywistej cząsteczki bez formuły empirycznej, innymi słowy wzór cząsteczkowy. Nie udało mi się jednak znaleźć odpowiedniej cząsteczki o prawidłowej masie.

Aby znaleźć cząsteczkę, musimy znaleźć masy cząsteczek w gramach na mol.

Msza św # CH_2 # (W gramach na mol) #= 14.03#

Masa rzeczywistej cząsteczki (w gramach na mol) #= 32.1#

Ich stosunek jest #0.43#, co, jeśli przybliżymy, oznacza, że musisz pomnożyć każdą cząsteczkę # CH_2 # z #2# uzyskać wzór cząsteczkowy, # C_2H_4 #. Jednak to nie odpowiada dokładnie twojej pożądanej masie, ale jest tak blisko, jak tylko możemy, z moich obliczeń.