Odpowiedź:
Anion fenoksydowy jest nieco stabilizowany przez rezonans.
Wyjaśnienie:
Jako fizyczni naukowcy powinniśmy szukać miar kwasowości, powiedzmy fenolu w porównaniu z etanolem.
Istnieje więc różnica kwasowości o 6 rzędów wielkości. Ujemny ładunek zasady rozprowadza się w 7 ośrodkach w centrum tlenku fenolu w stosunku do 1 w etanolanie. Fenoksyd ma kilka dostępnych struktur rezonansowych.
Ponieważ sprzężona baza fenolu jest słabiej kwaśna niż podstawa alkoholu alkilowego, czyniąc regularny fenol silniejszym kwaśnym niż alkohol alkilowy.
Aby zbadać kwasowości, spójrzmy na struktury rezonansowe etoksydu w porównaniu z fenoksydem:
Jak widzisz, etanolan naruszyłoby zasadę oktetu, która powinna mieć zastosowanie do węgla, i byłoby to niekorzystne. Dlatego nie ma rozsądnych struktur rezonansowych.
Fenoksyd z drugiej strony ma stabilizację rezonansową w całej cząsteczce. Ma dobre
Ponieważ fenoksyd jest mniej kwaśny niż etanolan, jeśli ty protonować to ma większy tendencja do oddawania protonu z dala niż etoksyd, wytwarzając fenol więcej kwaśny niż etanol.
Widzimy to w ich pKas:
Fenol:
#~~ 9.9# Etanol:
#~~15.9#
gdzie niższa pKa odpowiada silniejszemu kwasowi.
Ta liczba jest mniejsza niż 200 i większa niż 100. Cyfra jedynki jest o 5 mniejsza niż 10. Cyfra dziesiątek jest o 2 większa niż cyfra jedności. Jaki jest numer?
175 Niech liczba będzie HTO Ones cyfra = O Biorąc pod uwagę, że O = 10-5 => O = 5 Podano również, że cyfra dziesiątek T wynosi 2 więcej niż cyfra jedności O => cyfra dziesiątek T = O + 2 = 5 + 2 = 7:. Liczba to H 75 Dana jest również taka, że „liczba jest mniejsza niż 200 i większa niż 100” => H może mieć tylko wartość = 1 Otrzymujemy naszą liczbę jako 175
Dlaczego metylobenzen jest bardziej reaktywny niż benzen?
Ze względu na efekt + I Grupy Metylowej grupa metylowa ma właściwość odpychania elektronów ze względu na efekt wysokiego + I spowodowany hiper koniugacją. Dlatego popycha elektron w kierunku pierścienia benzenowego, dzięki czemu pierścień benzenowy w cząsteczce toluenu zostaje aktywowany, dzięki czemu ma większą gęstość ładunku ujemnego w porównaniu z prostą cząsteczką benzenu. To sprawia, że cząsteczka toluenu jest podatna na atak elektrofilowy. Dlatego toluen wykazuje więcej aktywności niż benzen
Dlaczego rozpad gamma jest bardziej niebezpieczny niż rozpad alfa lub rozpad beta?
To niekoniecznie jest prawdą! Promieniowanie alfa, beta i gamma ma różną zdolność przenikania, często wiąże się to z „ryzykiem” lub „niebezpieczeństwem”, ale często nie jest to prawdą. kolor (czerwony) „Zdolność przenikania” Najpierw spójrzmy na zdolność przenikania różnych rodzajów promieniowania: Alfa (alfa): duże cząstki (2 neutrony, 2 protony); +2 ładunek Beta (beta): mniejszy (elektron); -1 ładowanie Gamma (gamma) lub promieniowanie rentgenowskie: fala (foton); brak masy, brak ładunku Ze względu na ich masę i ładunek cząstki alfa są łatwo zatrzymywane przez kawałek papieru, a nawet górną warst