Odpowiedź:
Dobre grupy opuszczające są zazwyczaj słabymi zasadami (sprzężone zasady mocnych kwasów)
Wyjaśnienie:
Jak wspomniałem powyżej, słabe zasady są dobrymi grupami opuszczającymi i są one klasyfikowane na podstawie ich sprzężonego kwasu.
Zapamiętaj:
mocny kwas = słaba baza koniugatu
Słaby kwas = silna baza koniugatu
Mam nadzieję, że to pomoże (c:
Pani Johnson zapłaciła 202,50 $ dla grupy 9 uczniów, którzy odwiedzili park rozrywki. Jaki byłby całkowity koszt, gdyby 4 kolejnych studentów chciało dołączyć do grupy?
Po pierwsze, znajdź koszt jednej osoby. $ (202.50 / 9) Stąd wiemy, że koszt jednego ucznia wynosi 22,50 $. W związku z tym 4 studentów wyniesie 22,5 * 4 = 90 USD. Łączna kwota wyniesie 292,50 USD (202,5 USD + 90 USD)
Okresowe trendy tabeli Jaki jest trend w promieniu jonowym w danym okresie? W dół grupy? Jaka jest tendencja w elektroujemności w danym okresie? W dół grupy? Jakie jest wyjaśnienie tego trendu, wykorzystując swoją wiedzę o strukturze atomowej?
Promienie jonowe zmniejszają się w okresie. Promienie jonowe zwiększają grupę w dół. Elektroujemność wzrasta w danym okresie. Elektroujemność maleje w grupie. 1. Promienie jonowe zmniejszają się w czasie. Wynika to z faktu, że kationy metalu tracą elektrony, co powoduje zmniejszenie ogólnego promienia jonu. Kationy niemetaliczne zyskują elektrony, powodując zmniejszenie ogólnego promienia jonów, ale dzieje się to w odwrotnej kolejności (porównaj fluor z tlenem i azotem, który zyskuje najwięcej elektronów). Promienie jonowe zwiększają grupę w dół. W grupie wszystkie jony mają ten sam
Dlaczego metal grupy 2 jest mniejszy niż metal grupy 1?
Użyjmy na przykład sodu („Na”) i magnezu („Mg”). Ładunek na jądrze „Mg” jest większy niż ładunek „Na”, a więc miałby większy wpływ na otaczające go elektrony, które zbliżają zewnętrzne elektrony do jądra. „Mg” przekazuje również 2 elektrony, podczas gdy „Na” przekazuje 1, co pomaga zmniejszyć rozmiar atomu.