Jaka jest struktura Lewisa CO?

Często wygląda to źle dla ucznia, który jest przyzwyczajony do widzenia podwójnych wiązań z tlenem.

Uczniowie zazwyczaj uczą się metody liczenia elektronów, która wygląda następująco:

1. Liczyć liczba elektronów walencyjnych na atom.
2. Wyciągnij przewidywany atom łączność.
3. Umieść wszystkie elektrony w przewidywanych miejscach.
4. Gdzie są pary elektronów, skonstruuj jedną linię wiązania dla każdej pary elektronów. (Istnieją dwa #Liczba Pi# obligacje i jeden # sigma # wiązanie w potrójnym wiązaniu, jedno # sigma # i jeden #Liczba Pi# wiązanie w wiązaniu podwójnym i jedno # sigma # obligacji w pojedynczej obligacji.)
5. Przydzielać opłaty formalnei napraw strukturę rezonansu, przesuwając elektrony i linie wiązania wokół dopóki formalne opłaty nie zostaną zminimalizowane.

Opłaty formalne można zdefiniować po prostu przez:

# "Ładunek = elektrony walencyjne - elektrony będące własnością" #

#C: „4 wartościowość” #

#O: „6 walencji” #

Z #10# można przewidzieć tę strukturę:

#C: „6 własnością”; „FC” = „-2” #

#O: „4 własnością”; „FC” = „+2” #

Ale to prawdopodobnie nie jest poprawne. Węgiel jest mniej elektroujemny niż tlen, więc nie będzie zadowolony z posiadania większej liczby elektronów niż tlenu. Napięcie nieszczęśliwego tlenu naprawdę chce elektronów destabilizować ta szczególna struktura rezonansowa.

Inną opcją jest:

#C: „4 własnością”; „FC” = „0” #

#O: „6 własnością”; „FC” = „0” #

Ale węgiel nie ma oktetu, więc nie jest to realistyczne. Wreszcie lądujemy na jedynej innej racjonalnej możliwości:

#C: „5 własnością”; „FC” = „-1” #

#O: „5 własnością”; „FC” = „+1” #

Tutaj węgiel jest mniej nieszczęśliwy; oba atomy mają oktety, a elektrony są bardziej równomiernie rozmieszczone, minimalizowanie formalne zarzuty ORAZ minimalizowanie ogólna energia w tym główna struktura rezonansowa. Więc to prawda.