Czym jest elektronowa formuła kropki Lewisa (struktura Lewisa) tlenku azotu (N_2O)?
Nauczyłem się tego metodą liczenia-elektronu, a następnie przypisałem opłaty formalne, aby określić najbardziej prawdopodobny rozkład elektronów walencyjnych. Liczba elektronów walencyjnych dostępnych w strukturze to: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 całkowitych dostępnych elektronów walencyjnych. Mamy dwa atomy azotu i jeden tlen, co sugeruje, że albo mamy tlen w środku, albo dwa atomy azotu z rzędu. Zauważ, że gdybyś miał tlen w środku, ładunki formalne obu atomów azotu nie mają możliwości dobrego rozłożenia bez przekraczania 8 elektronów dla tlenu: Jednym ze sposobó
Jaka jest struktura kropki elektronowej Lewisa w cząsteczce związku jonowego azotku boru?
Azotek boru jest izoelektroniczny z grafitem. Zobacz tę stronę. Trzy elektrony walencyjne z boru; 5 z azotu; azotek boru jest izoelektroniczny i (czasami) izostrukturalny z grafitem węglowym. Pamiętam, że to biały proszek.
Jaka jest struktura Lewisa dla wodorowęglanów?
H-O-C (= O) O ^ - Istnieją elektrony walencyjne 1 + 4 + 3xx6 do dystrybucji +1 elektronów dla ładunku ujemnego; zatem 24 elektrony lub 12 par elektronów. Łączenie elektronów stanowi 10 elektronów; pozostałe 14 elektronów jest rozmieszczonych wokół centrów tlenowych, tj. 7 samotnych par. Formalnie ujemny atom tlenu ma 3 samotne pary. Oczywiście ten ujemny ładunek może zostać przeniesiony na formalnie podwójnie związany tlen.