Jaki jest ładunek formalny na każdym atomie w C_2H_3Cl?

Jaki jest ładunek formalny na każdym atomie w C_2H_3Cl?
Anonim

Ładunek formalny to ładunek, który przypisalibyśmy atomowi w cząsteczce, jeśli założymy, że elektrony w wiązaniach wytwarzanych przez atom są dzielone równo między siebie i drugi atom, niezależnie od elektroujemności dwóch atomów.

W celu określenia formalnych opłat na wszystkie atomy w # C_2H_3Cl #lub chlorek winylu, narysuj jego strukturę Lewisa.

Cząsteczka chlorku winylu ma 18 elektrony walencyjne - po 4 z każdego #"DO"# atom, po 1 z każdego # "H" # atom i 7 z # "Cl" # - wszystkie z nich wynikają z powyższej struktury Lewisa.

Najłatwiejszym sposobem określenia ładunku formalnego atomu jest porównanie jego elektronów walencyjnych z liczbą elektronów, które „dostaje” w cząsteczce.

Zacznijmy od atomów węgla, ponieważ oba tworzą 4 obligacje. Założeniem ustalonym dla określenia ładunku formalnego jest to, że elektrony w wiązaniu są dzielone równo. Oznacza to, że 4 wiązania dają ten atom węgla 4 elektrony.

Teraz porównaj tę liczbę z elektronami walencyjnymi atomu. Ponieważ węgiel ma 4 elektrony walencyjne i otrzymuje 4 elektrony, jego ładunek formalny będzie wynosił zero.

To samo rozumowanie odnosi się również do każdego z trzech atomów wodoru. Każdy atom wodoru tworzy 1 wiązanie, więc dostaje 1 elektron z dwóch, które tworzą więź. Ponieważ wodór ma 1 elektron walencyjny, jego ładunek formalny będzie wynosił zero.

A teraz atom chloru. Chlor ma 7 elektronów walencyjnych. Jak widać w strukturze Lewisa, ma on 6 elektronów w postaci samotnych par i otrzymuje 1 więcej elektronu od wiązania, które tworzy z węglem.

W rezultacie formalny ładunek chloru będzie zero także.