Ładunek formalny to ładunek, który przypisalibyśmy atomowi w cząsteczce, jeśli założymy, że elektrony w wiązaniach wytwarzanych przez atom są dzielone równo między siebie i drugi atom, niezależnie od elektroujemności dwóch atomów.
W celu określenia formalnych opłat na wszystkie atomy w
Cząsteczka chlorku winylu ma 18 elektrony walencyjne - po 4 z każdego
Najłatwiejszym sposobem określenia ładunku formalnego atomu jest porównanie jego elektronów walencyjnych z liczbą elektronów, które „dostaje” w cząsteczce.
Zacznijmy od atomów węgla, ponieważ oba tworzą 4 obligacje. Założeniem ustalonym dla określenia ładunku formalnego jest to, że elektrony w wiązaniu są dzielone równo. Oznacza to, że 4 wiązania dają ten atom węgla 4 elektrony.
Teraz porównaj tę liczbę z elektronami walencyjnymi atomu. Ponieważ węgiel ma 4 elektrony walencyjne i otrzymuje 4 elektrony, jego ładunek formalny będzie wynosił zero.
To samo rozumowanie odnosi się również do każdego z trzech atomów wodoru. Każdy atom wodoru tworzy 1 wiązanie, więc dostaje 1 elektron z dwóch, które tworzą więź. Ponieważ wodór ma 1 elektron walencyjny, jego ładunek formalny będzie wynosił zero.
A teraz atom chloru. Chlor ma 7 elektronów walencyjnych. Jak widać w strukturze Lewisa, ma on 6 elektronów w postaci samotnych par i otrzymuje 1 więcej elektronu od wiązania, które tworzy z węglem.
W rezultacie formalny ładunek chloru będzie zero także.
Jaki jest formalny ładunek każdego atomu w CO_2?
Aby określić formalne opłaty za atomy w cząsteczce dwutlenku węgla, należy wziąć pod uwagę fakt, że „CO” _2 ma trzy struktury rezonansowe, które wyglądają tak: BOCZNA UWAGA: rzeczywista struktura cząsteczki dwutlenku węgla jest hybrydowa między tymi trzema strukturami, ale po prostu pokażę wam każdą z nich osobno, ponieważ nie chcę, aby odpowiedź stała się zbyt długa. Cząsteczka dwutlenku węgla ma w sumie 16 elektronów walencyjnych - 4 z atomu węgla i 6 z każdego z dwóch atomów tlenu, z których wszystkie są uwzględnione w trzech strukturach Lewisa powyżej. Najłatwiejszym sposobem przyporządkowania
Jaki jest formalny ładunek na każdym atomie w karbokationie metylowym?
W H_3C ^ +, która formalna jest CATION? Każdy atom wodoru jest formalnie neutralny ... otrzymuje JEDEN elektron z każdego wiązania kowalencyjnego ... węgiel otrzymuje również JEDEN elektron z każdego wiązania kowalencyjnego i ma dwa elektrony rdzenia wewnętrznego, formalnie 1 s ^ 2 ... i tak węgiel ma 5 ładunków elektronicznych ... ale KONIECZNIE 6 dodatnich ładunków nuklearnych ... A zatem ładunek FORMALNY wynosi +1 Aby dodać, że dla celów przypisywania formalnego obciążenia, możemy wrócić do bardzo starych pomysłów, które dowiadujemy się, gdy są wprowadzone do klejenia. W wiązaniu
Jak obliczyłbyś formalny ładunek NH3?
Jeden atom azotu = 1 x -3 (ładunek azotu) = -3 Trzy atomy wodoru = 3 x +1 (ładunek wodoru) = 3 -3 + 3 = 0 (ładunek NH_3) Jeśli odnosisz się do układu okresowego, Zobaczę kolumny. Elementy w kolumnie wodoru mają ładunek +1. Elementy w kolumnie azotu mają ładunek -3. Możesz określić ładunek kolumny azotu rozpoczynając od gazów szlachetnych (ładunek = 0) i odliczając w dół kolumny. Podobnie kolumna wodoru zaczyna się od +1, podczas gdy następna kolumna po prawej to +2. Metale przejściowe to zazwyczaj +3, choć jest kilka wyjątków.