Aby określić formalne opłaty za atomy w cząsteczce dwutlenku węgla, należy wziąć pod uwagę to, że
DYGRESJA: rzeczywista struktura cząsteczki dwutlenku węgla jest hybrydą między tymi trzema strukturami, ale po prostu pokażę wam każdą z nich osobno, ponieważ nie chcę, aby odpowiedź stała się zbyt długa.
Cząsteczka dwutlenku węgla ma w sumie 16 elektrony walencyjne - 4 z atomu węgla i 6 z każdego z dwóch atomów tlenu, z których wszystkie są uwzględnione w trzech strukturach Lewisa powyżej.
Najłatwiejszym sposobem przypisania ładunku formalnego do atomu jest porównanie liczby elektronów walencyjnych, które ma atom z liczbą elektronów, które „dostaje” w cząsteczce - zakładając, że elektrony wiązań są dzielone jednakowo przez cały czas, niezależnie od tego elektroujemność.
Zacznijmy od pierwszej struktury Lewisa. Formy węglowe 4 obligacje, co oznacza, że to robi 4 elektrony - 1 z każdej obligacji. Ponieważ węgiel ma 4 elektrony walencyjne, jego ładunek formalny będzie wynosił zero.
To samo dotyczy obu atomów tlenu. Obie tworzą 2 obligacje, co oznacza, że dostają 2 elektrony. Oprócz tych elektronów oba mają 2 samotne pary; przynosi to całkowitą liczbę elektronów, do których dostaje się atom tlenu 6 (2 + 4). Ponieważ tlen ma 6 elektronów walencyjnych, będzie miał zero opłata formalna.
Przechodzimy do drugiej struktury Lewisa. Węgiel jest w tej samej pozycji, co wcześniej - tworzy 4 wiązania
Oznacza to, że dostanie 5 elektronów - 3 z obligacji i 2 z samotnej pary; teraz ma mniej elektronów, niż „potrzebuje”, czyli o jeden mniej niż elektrony walencyjne. Spowoduje to a (+1) opłata formalna.
Tlen na właściwych formach 1 obligacja z węglem i ma 3 samotne pary, w sumie 7 elektronów; ponieważ ma jeszcze jeden elektron, niż potrzebuje, automatycznie otrzyma (-1) opłata formalna.
Trzecia struktura jest identyczna z drugą w odniesieniu do opłat formalnych, ale tym razem tlen po lewej stronie otrzyma (-1) opłata formalna i opłata po prawej stronie (+1) opłata formalna.
Jaki jest ładunek formalny na każdym atomie w C_2H_3Cl?
Ładunek formalny to ładunek, który przypisalibyśmy atomowi w cząsteczce, jeśli założymy, że elektrony w wiązaniach wytwarzanych przez atom są dzielone równo między siebie i drugi atom, niezależnie od elektroujemności dwóch atomów. Aby określić ładunki formalne na wszystkich atomach w C_2H_3Cl lub chlorku winylu, narysuj jego strukturę Lewisa. Cząsteczka chlorku winylu ma 18 elektronów walencyjnych - 4 z każdego atomu „C”, 1 z każdego atomu „H” i 7 z „Cl” - z których wszystkie są wyjaśnione przez powyższą strukturę Lewisa. Najłatwiejszym sposobem określenia ładunku formalnego atomu jest por
Jaki jest formalny ładunek na każdym atomie w karbokationie metylowym?
W H_3C ^ +, która formalna jest CATION? Każdy atom wodoru jest formalnie neutralny ... otrzymuje JEDEN elektron z każdego wiązania kowalencyjnego ... węgiel otrzymuje również JEDEN elektron z każdego wiązania kowalencyjnego i ma dwa elektrony rdzenia wewnętrznego, formalnie 1 s ^ 2 ... i tak węgiel ma 5 ładunków elektronicznych ... ale KONIECZNIE 6 dodatnich ładunków nuklearnych ... A zatem ładunek FORMALNY wynosi +1 Aby dodać, że dla celów przypisywania formalnego obciążenia, możemy wrócić do bardzo starych pomysłów, które dowiadujemy się, gdy są wprowadzone do klejenia. W wiązaniu
Jeśli proton neutralizuje ładunek e-, to które ciało atomu neutralizuje ładunek antyprotonu?
Pozyton / antyelektron / e ^ + Proton ma ładunek +1 i dlatego może anulować ładunek e ^ -. Antyproton jest identyczny z protonem, z wyjątkiem tego, że ma ładunek przeciwny, a więc miałby ładunek -1, aby anulować ten ładunek, potrzebujemy ładunku +1, który możemy uzyskać tylko z pozytonu / antyelektronu, który jest reprezentowany jako e ^ +