Odpowiedź:
Diagram Lewisa służy do reprezentowania liczby elektronów walencyjnych, które ma element. Każda kropka reprezentuje elektron walencyjny.
Wyjaśnienie:
Elektrony walencyjne to elektrony w ostatniej warstwie atomu. Na przykład element Lithium ma 1 elektron walencyjny. Liczba elektronów walencyjnych wzrasta od lewej do prawej w układzie okresowym. Elementy w ostatnim okresie (wierszu) (przykład: Xenon) mają pełną ostatnią warstwę, co oznacza osiem elektronów walencyjnych.
Zwykle metale przejściowe, takie jak platyna, mają 3 elektrony walencyjne. Jednakże, jest kilka wyjątków. Platyna ma tylko 1 elektron walencyjny, jak pokazano na schemacie poniżej.
Nie zapomnij umieścić symbolu atomowego (Pt) w tym przypadku na środku. Platyna nie jest jedynym elementem, który ma tylko jeden elektron walencyjny (jest sód, potas i kilka innych), więc musisz się rozróżnić. Lepiej jest, w przeciwieństwie do diagramów, zacząć od góry symbolu i poruszać się wokół, zgodnie z ruchem wskazówek zegara.
Ćwiczenia praktyczne:
Użyj następującej tabeli okresowej, aby odpowiedzieć na kolejne pytania:
- Znajdź liczbę elektronów walencyjnych w następujących elementach.
a) Tlen
b) Radon
c) Bor
-
Jaki element reprezentuje następujący diagram Lewisa?
-
Narysuj diagram Lewisa Dot dla następujących elementów:
a) Stront
b) Azot
c) Neon
- Element ma 7 elektronów walencyjnych. Ile elementów pasuje do tych kryteriów?
Jaki jest przykład problemu praktyki struktur Lewisa?
Rysowanie modelu za pomocą wiązania elektronowego jest strukturą Lewisa. Jednym z przykładów może być CO2. Nie wiem jeszcze, jak uzyskać tutaj linki. Istnieje wiele wspaniałych stron internetowych. Wpisz struktury Lewisa, skup się na obrazach. Wtedy zobaczysz wiele struktur kropek Lewisa. Pomagają nam one mieć pewien pomysł, jak te cząsteczki wyglądają.
Jaki jest diagram punktowy Lewisa dla CH_3Cl? + Przykład
Narysowałem Ci zdjęcie do dalszego wyjaśnienia, a przykłady zobacz mój film
Jaka jest struktura Lewisa N2O? + Przykład
Mamy 16 elektronów walencyjnych .... 16 elektronów walencyjnych: 2xx5_ "azot" + 1xx6_ "tlen" = "8 par elektronów" ... aby rozdzielić ponad 3 centra. I musisz po prostu WIEDZIEĆ tutaj, że tlen jest końcowy. I biorąc pod uwagę ten przykład, nastąpi formalna separacja ładunków. N- = stackrel (+) NO ^ (-) versus "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O To połowa historii, ponieważ uwzględniamy dane: tj. Długość wiązania diazotu, tlenu dioksynowego, i podtlenek azotu ... N- = N: „długość wiązania” = 1,10xx10 ^ -10 * mO = O: „długość wiązania” = 1,21 x 10 ^ -10 * m N- = stos + N