Dlaczego H_2 jest niepolarnym wiązaniem kowalencyjnym?

Odpowiedź:

Spójrz na uczestniczące atomy?

Wyjaśnienie:

W polarnym wiązaniu kowalencyjnym jeden atom jest zasadniczo bardziej elektroujemny niż drugi i silnie polaryzuje gęstość elektronów w stosunku do siebie, tj.

# "" ^ (+ delta) H-X ^ (delta -) #

Teraz, gdy wiązanie jest nadal kowalencyjne, tym bardziej elektroujemny atom polaryzuje gęstość elektronów …. a wraz z halogenkami wodoru prowadzi to często do zachowania kwasowego …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

A w kwasie polaryzacja ładunku jest tak wielka, że polaryzacja # H-X # przerwy w obligacjach.

Ale z cząsteczką dwuwodorową # H-H #, nie może być wątpliwości, że uczestniczące ATOM mają EQUAL elektroujemność … iw konsekwencji nie ma separacji ładunku NO, a zatem BEZ POLARYZACJI … Ta sama sytuacja ma zastosowanie do innych jednojądrzastych cząsteczek i wiązań dwuatomowych: # X-X #; # R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

Atom wodoru ma pewną elektroujemność (jak bardzo przyciąga elektrony do siebie w związku). Jednak, # „H” _2 # obejmuje dwa identyczne atomy, z których każdy ma identyczne przyciąganie dzielonych elektronów. Ponieważ każde ciągnięcie jest równe i przeciwne, elektrony są dość równomiernie rozmieszczone, co oznacza, że jest niepolarny.