Czym są samotne pary i jak są one przedstawione w diagramie kropki Lewisa?

Odpowiedź:

Są one pomyślane jako pary elektronów obecnych na centralnym atomie, które NIE uczestniczą w wiązaniu ….

Wyjaśnienie:

A amoniak to dobry przykład.

Dla azotu # Z = 7 #a zatem istnieje 7 elektronów, z których dwa są wewnętrznym rdzeniem i nie są pomyślane do uczestniczenia w wiązaniu międzycząsteczkowym …. i FORMALNIE istnieją 3 elektrony oparte na azocie na KAŻDYM # N-H #… drugi elektron, który tworzy wiązanie, pochodzi z wodoru ….

I tak mamy…# ddotNH_3 #… a teraz PARA LONE jest aktywna stereochemicznie … geometria elektronowa jest czworościenna, a geometria molekularna jest piramidalna trygonalna. A ponieważ niewiążąca para samotnego azotu leży dość blisko azotu, kompresuje # / _ H-N-H # związać się z #109.5^@# do ok. #105^@# w amoniaku.

Z drugiej strony, samotna para wyjaśnia zasadowość cząsteczki amoniaku. Jon amonowy, # NH_4 ^ + #, jest regularnym czworościanem.

I są zwykle reprezentowane przez podwójną kropkę … alternatywnie możemy spróbować narysować # sp_3 # hybrydowy orbital …

Należy zauważyć, że amoniak jest raczej silnym dawcą, a także wiąże się z protonem #H ^ + #, może wiązać się z centrami metali przejściowych, dając kompleksy amoniaku ….

Jon amonowy jest mniej więcej regularnym czworościanem … z #/_H-N-H=109.5^@#,,

Przy 20,0 ° C ciśnienie pary etanolu wynosi 45,0 torr, a ciśnienie pary metanolu wynosi 92,0 tor. Jakie jest ciśnienie pary w 20,0 ° C roztworu przygotowanego przez zmieszanie 31,0 g metanolu i 59,0 g etanolu?

„65,2 torr” Zgodnie z prawem Raoulta, ciśnienie pary roztworu dwóch lotnych składników można obliczyć za pomocą wzoru P_ „ogółem” = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, gdzie chi_A i chi_B są ułamkami molowymi składników P_A ^ 0 i P_B ^ 0 są ciśnieniami czystych składników Najpierw oblicz frakcje molowe każdego składnika. „59,0 g etanolu” xx „1 mol” / „46 g etanolu” = „1,28 mola etanolu” „31,0 g metanolu” xx „1 mol” / „32 g metanolu” = „0,969 mola metanolu” Roztwór ma „1,28 mola + 0,969 mola = 2,25 mola ogółem, więc „etanol” = „1,28 mola etanolu” / „2,25 mola” = 0,570 mola „metanolu” = „0,969 m

Czym jest elektronowa formuła kropki Lewisa (struktura Lewisa) tlenku azotu (N_2O)?

Nauczyłem się tego metodą liczenia-elektronu, a następnie przypisałem opłaty formalne, aby określić najbardziej prawdopodobny rozkład elektronów walencyjnych. Liczba elektronów walencyjnych dostępnych w strukturze to: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 całkowitych dostępnych elektronów walencyjnych. Mamy dwa atomy azotu i jeden tlen, co sugeruje, że albo mamy tlen w środku, albo dwa atomy azotu z rzędu. Zauważ, że gdybyś miał tlen w środku, ładunki formalne obu atomów azotu nie mają możliwości dobrego rozłożenia bez przekraczania 8 elektronów dla tlenu: Jednym ze sposobó

Jaka jest struktura kropki elektronowej Lewisa w cząsteczce związku jonowego azotku boru?

Azotek boru jest izoelektroniczny z grafitem. Zobacz tę stronę. Trzy elektrony walencyjne z boru; 5 z azotu; azotek boru jest izoelektroniczny i (czasami) izostrukturalny z grafitem węglowym. Pamiętam, że to biały proszek.