Jaki jest moment dipolowy trójchlorku azotu?

Jaki jest moment dipolowy trójchlorku azotu?
Anonim

Moment dipolowy NCl wynosi 0,6 D.

Struktura Lewisa NCl jest

NCl ma trzy samotne pary i jedną parę wiążącą. To sprawia, że jest to cząsteczka AX E.

Cztery domeny elektronów nadają mu czworościenną geometrię elektronową. Samotna para tworzy piramidę trygonalną o kształcie cząsteczkowym.

N i Cl mają prawie dokładnie takie same elektroujemności. Różnica elektroujemności jest tak mała, że wiązania N-Cl są niepolarne.

Więc jakie jest źródło momentu dipolowego? Odpowiedź: samotna para.

Samotna para przyczyni się do momentu dipolowego. Obliczenia teoretyczne pokazują, że udział pary sp³ samotnej na azocie może wynosić nawet 1,3 D.

Rozsądne jest więc, aby moment dipolowy NCl wynosił 0,9 D.