Utajone ciepło topnienia wody wynosi 334 J / g. Ile gramów lodu w 0 ° C topi się przez dodanie 3,34 kJ energii cieplnej?

Potrzebujesz 10 g.

Utajone ciepło syntezy jądrowej to energia potrzebna do stopienia pewnej ilości substancji.

W twoim przypadku potrzebujesz 334 J energii do stopienia 1 g lodu. Jeśli możesz dostarczyć 3,34 kJ energii, masz:

# Q = mL_f # gdzie:

# P # to ciepło, które możesz dostarczyć, w tym przypadku 3,34 kJ;

# m # jest masą substancji, naszą nieznaną;

# L_f # jest utajonym ciepłem topnienia wody, 334 J / g.

Zmiana układu:

# m = (Q / L_f) = (3,34 * 10 ^ 3) / 334 = 10 g #

Zapamiętaj

Utajone ciepło to energia, której potrzebuje twoja substancja, aby zmienić fazę (ciało stałe -> ciecz) i nie jest używana do zwiększania jej temperatury, ale do zmiany „połączeń” między cząstkami substancji, które zmieniają ją z ciała stałego (sztywne połączenia) w ciecz (luźne połączenia).

Utajone ciepło topnienia lodu wynosi 6,0 kJ / mol. Aby stopić 36 g lodu (ciało stałe H_2O) w 0 ° C, ile energii jest potrzebne?

„12 kJ” Molowe utajone ciepło syntezy jądrowej, które jest alternatywną nazwą nadawaną entalpii syntezy jądrowej, mówi, ile ciepła jest potrzebne, aby przekształcić określoną ilość danej substancji, gram lub mol, z ciało stałe w temperaturze topnienia do cieczy w temperaturze topnienia. Mówi się, że lód ma entalpię molową fuzji równą DeltaH_ „fus” = „6,0 kJ mol” ^ (- 1) Oznacza to, że w celu stopienia 1 mola lodu w jego normalnej temperaturze topnienia 0 ^ @ „C” , musisz zaopatrzyć go w „6,0 kJ” ciepła. Teraz twoja próbka lodu ma masę „36 g”, więc pierwszą rzeczą do zrobienia jest przekształce

Utajone ciepło parowania wody wynosi 2260 J / g. Ile to jest kilodżuli na gram i ile gramów wody odparuje przez dodanie 2,260 * 10 ^ 3 J energii cieplnej w 100 ° C?

„2,26 kJ / g” W przypadku danej substancji utajone ciepło parowania informuje o tym, ile energii jest potrzebne, aby jeden mol tej substancji mógł przejść z cieczy do gazu w temperaturze wrzenia, tj. Przejść zmianę faz. W twoim przypadku ukryte ciepło parowania wody jest podawane w dżulach na gram, co jest alternatywą dla bardziej powszechnych kilodżuli na mol. Więc musisz obliczyć, ile kilodżuli na gram jest wymaganych, aby dana próbka wody w jej punkcie wrzenia przeszła z cieczy do pary.Jak wiadomo, współczynnik konwersji istniejący między dżulami a kilodżulami wynosi „1 kJ” = 10 ^ 3 „J” W twoim przypadku

Utajone ciepło parowania wody wynosi 2260 J / g. Ile energii jest uwalniane, gdy 100 gramów wody skrapla się z pary w temperaturze 100 ° C?

Odpowiedź brzmi: Q = 226kJ. Niski jest: Q = L_vm tak: Q = 2260J / g * 100 g = 226000J = 226 kJ.