Mogę podać wersję studencką, którą dostałem, kiedy studiowałem atom wodoru;
Zasadniczo elektron jest związany z atomem i aby uwolnić go od atomu, musisz „podać” energię atomowi, aż elektron osiągnie poziom zerowej energii. W tym momencie elektron nie jest ani wolny, ani związany (jest w pewnego rodzaju „otchłani”!). Jeśli dasz trochę energii, elektron nabywa ją (więc ma teraz „pozytywną” energię) i odlatuje! Więc kiedy był związany, miał „negatywną” energię, ale kiedy go wyzerowałeś (dając energię), uwolnił się.
Prawdopodobnie jest to „uproszczone” wyjaśnienie … ale myślę, że to działa!
Tylko możemy obliczyć energię emitowaną, gdy n_x rarr n_tonly w atomie wodoru nie w żadnym innym atomie. Kiedy będzie nowe równanie, które może dotyczyć wszystkich atomów znalezionych w przyszłości ?????
Ponieważ atom wodoru ma tylko jeden elektron, więc nie ma odpychania elektronów, które komplikują energie orbitalne. To właśnie te odpychania elektronów powodują powstanie różnych energii w oparciu o momenty kątowe każdego kształtu orbity. Równanie Rydberga wykorzystuje stałą Rydberga, ale stała Rydberga, jeśli ją zdasz sobie sprawę, jest w rzeczywistości tylko energią stanu podstawowego atomu wodoru, - „13,61 eV”.-10973731.6 anuluj ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) anuluj "m" "/" anuluj "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) anuluj "J" cdotcancel "s&quo
Dlaczego różne poziomy troficzne mają różne ilości energii?
Ilość energii dostępnej na każdym poziomie troficznym zależy od liczby organizmów dostępnych na każdym poziomie. W ekosystemie liczba organizmów zmniejsza się, gdy przemieszczamy się od dołu do góry, a zatem energia maleje. Z tego powodu różne poziomy troficzne mają różne ilości energii
Dlaczego schody są dobrym modelem dla poziomów energii w atomie?
Poziomy energii elektronów w atomach są kwantowane (np. Mają wartości dyskretne), elektron nie może istnieć „między” orbitą / powłoką, tak jak nie można „przechodzić” między schodami.